Question

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA＋bBcC(s)＋dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了nmol，B減少了 n mol，C增加了 n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)該化學方程式各物質(zhì)的化學計量數(shù)為a=_____、b=______、c=_____、d=______。

(2)若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中物質(zhì)D的聚集狀態(tài)為______。

(3)若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，則該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

Answer 1

【答案】2 1 3 2 氣態(tài) 放熱

【解析】

（1）同一化學反應的同一時間段內(nèi)，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比；

（2）根據(jù)壓強對平衡的影響可以知道，若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，說明反應中有氣體參與，但平衡不發(fā)生移動，說明反應前后氣體的體積不變，據(jù)此分析D物質(zhì)狀態(tài)；

（3）反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，說明A、B的物質(zhì)的量增加了，C、D的物質(zhì)的量減少了，即平衡向逆反應方向移動，據(jù)此進行分析反應的吸放熱情況。

（1）同一化學反應的同一時間段內(nèi)，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以a：b：c：d=1mol：0.5mol：1.5mol：1mol=2：1：3：2；

因此，本題正確答案是：2；1；3；2；

（2）根據(jù)壓強對平衡的影響可以知道，若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，說明反應中有氣體參與，但平衡不發(fā)生移動，說明反應前后氣體的體積不變，因為C是固體，A、B中至少有一種是氣體，D一定為氣態(tài)；

因此，本題正確答案是：氣態(tài)；

（3）反應一段時間后，測知四種物質(zhì)其物質(zhì)的量又達到相等，說明A、B的物質(zhì)的量增加了，C、D的物質(zhì)的量減少了，即平衡向逆反應方程移動，而升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以該反應的正反應為放熱反應；

因此，本題正確答案是：放熱。