【題目】Ⅰ.從海水得到的粗食鹽水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-,需要分離提純。現(xiàn)有含少量CaCl2、MgSO4的粗食鹽水,在除去懸浮物和泥沙之后,要用4種試劑①鹽酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-。提純的操作步驟和加入試劑的情況如圖:
圖中a、b、c、d分別表示上述4種試劑中的一種,試回答:
(1)沉淀A的名稱是________。
(2)試劑d是________;判斷試劑d已經(jīng)足量的方法是___________________。
加入適量d后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
(3)現(xiàn)有下列儀器,過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到________(填序號),儀器③的名稱是________。
Ⅱ.海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一,在實驗室里組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分,則正確的是________(填序號)。
Ⅲ.海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后,可以得到碘水,欲從碘水中提取碘,需要上述儀器中的________(填序號),該儀器名稱為________,向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為________。
【答案】硫酸鋇或氫氧化鎂 鹽酸 溶液中不再產(chǎn)生氣體 OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O ④ 圓底燒瓶 ②③⑤⑥ ① 分液漏斗 萃取分液
【解析】
Ⅰ.硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀,根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀,鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀,加入稍過量的a生成一種沉淀,a為氯化鋇,得到的沉淀A為硫酸鋇;濾液中加稍過量的氫氧化鈉,把鎂離子生成氫氧化鎂沉淀,加入稍過量碳酸鈉,鈣離子、及過量的鋇離子生成碳酸鈣、碳酸鋇沉淀,故沉淀B、C、D分別為氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇沉淀;加入適量鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉;
(1)根據(jù)加入的試劑確定生成沉淀A,4種試劑①鹽酸;②Na2CO3;③NaOH;④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的順序是④③②①;
(2)根據(jù)鹽酸可以和碳酸根離子之間的反應(yīng)生成來回答;
(3)根據(jù)過濾實驗用到的儀器以及常見儀器的蒸餾裝置需要的儀器有:酒精燈、蒸餾燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶名稱來回答;
Ⅱ.根據(jù)蒸餾裝置需要的儀器來回答;
Ⅲ.萃取分液操作使用的儀器是分液漏斗。
Ⅰ.鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀;硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀;至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行;鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀;但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇.離子都沉淀了,再進(jìn)行過濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子;
(1)4種試劑①鹽酸;②Na2CO3;③NaOH;④BaCl2來除去食鹽水中Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的順序是④③②①,氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MgSO4+BaCl2═BaSO4↓+MgCl2,沉淀A為:BaSO4;
(2)試劑d是鹽酸,目的是除去濾液中含有的過量OH-和CO32-,鹽酸可以和碳酸根離子之間反應(yīng)生成水以及二氧化碳,當(dāng)不再產(chǎn)生二氧化碳時,證明鹽酸已經(jīng)過量,涉及的離子反應(yīng)方程式為OH-+H+=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
(3)過濾實驗用到的儀器:漏斗、玻璃棒、燒杯等,根據(jù)實驗裝置,過濾出沉淀A、B、C、D時必須用到漏斗,即裝置④,裝置③為圓底燒瓶;
Ⅱ.蒸餾裝置需要的儀器有:酒精燈、蒸餾燒瓶、單孔塞、冷凝管、牛角管、錐形瓶,故答案為②③⑤⑥;
Ⅲ.從碘水中提取碘,可以采取萃取分液操作,使用的萃取劑是四氯化碳,使用的儀器是①,其名稱為分液漏斗。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(s)+4F(g)G(g),已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示。下列說法正確的是
溫度℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù)值 | 5×104 | 2 | 1.9× 10﹣5 |
A.上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.25℃時,反應(yīng)G(g)E(s)+4F(g)的平衡常數(shù)值是0.5
C.在80℃時,測得某時刻,F、G濃度均為0.5 mol·L﹣1,則此時v(正)>v(逆)
D.恒溫恒容下,向容器中再充入少量G(g),達(dá)新平衡時,G的體積百分含量將增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面為甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實驗過程。
(實驗?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?/span>
(實驗原理)甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯。
1.(裝置設(shè)計)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置:
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置,不應(yīng)選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)裝置中的球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是______。
2.(實驗步驟)
(1)按選擇的裝置組裝儀器,在試管中先加入amLCH3CH218OH(密度為ρg/cm-3)和過量的冰醋酸(CH3COOH),并邊振蕩邊緩緩加入2mL濃H2SO4;
(2)將試管固定在鐵架臺上;
(3)在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液;
(4)用酒精燈對試管①加熱;
(5)當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時認(rèn)為反應(yīng)基本完成。
(問題討論)
a.按步驟(1)裝好實驗裝置,加入藥品前還應(yīng)______。
b.在(5)中,當(dāng)觀察到試管②中有______現(xiàn)象時認(rèn)為反應(yīng)基本完成。
c.分離試管②中的混合物可以得到產(chǎn)品及回收未反應(yīng)的乙酸和乙醇,實驗操作流程如下:
在上述實驗操作流程中,所涉及的①②③三次分離操作分別是:______。
d.已知在酸與醇的酯化反應(yīng)中,反應(yīng)的原理是酸失去羥基,醇失去氫原子結(jié)合成水。請寫出試管①中生成乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)_____________。
最后得到純凈的乙酸乙酯bg,求本實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率:______(用a、b、ρ表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。
(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),實驗測得的不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表:
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是___________
A. 2v(NH3)=v(CO2)
B. 密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C. 密閉容器中混合氣體的密度不變
D. 密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計算25.0 ℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)表達(dá)式為________;平衡常數(shù)為________;
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25.0 ℃下達(dá)到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量_______ (填“增加”“減少”或“不變”)。
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變ΔH________0(填“>”“=”或“<”),熵變ΔS______0(填“>”“=”或“<”)。
(2)已知:NH2COONH4+2H2ONH4HCO3+NH3·H2O。
該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定其水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時間的變化趨勢如圖所示。
⑤計算25.0 ℃時,0~6 min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率:_______
⑥根據(jù)圖中信息,如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:25.0 ℃時反應(yīng)物的起始濃度較小,但0~6 min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0 ℃時的________(填“大”或“小”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,由N2O和CO2組成的混合氣體的密度是C2H4、N2和H2組成的混合氣體密度的 2倍,則C2H4、N2和H2組成的混合氣體中H2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
A. 3/13 B. 10/13 C. 大于3/13,小于10/13 D. 3/143
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可以用KClO3和50mL濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)原理如下:
KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O
(1)配平上述化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目__________________;
(2)濃鹽酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__(填選項編號)
A.只有氧化性 B.只有還原性 C.還原性和酸性 D.氧化性和酸性
(3)若產(chǎn)生0.1mol Cl2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______(保留兩位小數(shù))
(4)若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%,當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多7.1g時,濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉,設(shè)計了下圖的實驗裝置;卮鹣铝袉栴}:
(1)①裝置中儀器a的名稱是____________________。
(2)寫出裝置①中反應(yīng)方程式并標(biāo)出雙線橋____________________。
(3)裝置②中飽和食鹽水的作用是__________________________。
(4)裝置③制取漂白粉的化學(xué)方程式是_____________。
(5)漂白粉的漂白原理是___________________________(用化學(xué)方程式表示)。
(6)化學(xué)實驗中常用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗是否有Cl2產(chǎn)生,寫出檢驗過程中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅銀電池的負(fù)極為鋅,正極為氧化銀,電解質(zhì)是KOH,電池反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。以鋅銀電池為電源,電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳,裝置如圖所示。
下列說法正確的是( )
A.裝置中使用陰離子交換膜
B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
C.左側(cè)若加入稀鹽酸,電解后得到比較濃的鹽酸
D.若鋅銀電池溶解13g鋅,則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是
A. 原子半徑:W<X
B. 常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)
C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<W
D. X的最高價氧化物的水化物是強(qiáng)堿
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