發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1
（1）肼和二氧化氮反應(yīng)的熱化學方程式為
 
．
（2）已知拆開1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學方程式為
 
．
考點：熱化學方程式
專題：化學反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到；
（2）化學反應(yīng)中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．
解答： 解：（1）①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
依據(jù)蓋斯定律②×2-①得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.7kJ?mol-1；
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.7kJ?mol-1 ；
（2）在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1．
點評：本題考查了熱化學方程式的計算和蓋斯定律的計算應(yīng)用，理解實質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

由M、N兩種烴組成的混合物，當混合物質(zhì)量一定時，無論M、N以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量為一恒量．對M、N兩種烴的下面幾種判斷，一定正確的是（　　）
A、互為同分異構(gòu)體
B、互為同系物
C、具有相同的最簡式
D、烴中碳的質(zhì)量分數(shù)不一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2+3H2  2NH3+Q，下圖是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進程的曲線關(guān)系圖：
回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是
 
．
（2）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？
 
、
 
、
 

（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是
 
．
A．t0～t1     B．t2～t3    C．t3～t4     D．t5～t6．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．在同一溫度和壓強下，向某密閉容器中通入2mol SO4和1mol O2達到平衡時，反應(yīng)放出的熱量為Q1，向另一相同的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2，達到平衡時放出的熱量為Q2．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q2=
Q1
2
B、Q2＜
Q1
2
=197 kJ
C、Q2＜Q1＜197 kJ
D、Q1=Q2=197 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，如圖中符合這一情況的是（　�。�
A極板B極板X電極Z溶液
A鋅石墨負極CuSO4
B石墨石墨負極NaOH
C銀鐵正極AgNO3
D銅石墨負極CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反映的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol
C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D、甲烷的燃燒熱就是1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋霾徽_的是
 
．（填序號）
①分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
②向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體
③石油的分餾實驗中，需將溫度計的水銀球插入液面以下以控制液體溫度
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物
⑤測溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上，與標準比色卡對照
⑥向NaOH溶液中滴加Al2（SO4）3溶液和向Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液現(xiàn)象不同
⑦可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫．

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科目：高中化學 來源： 題型：

選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上
A 萃取分液法    B 結(jié)晶法     C 分液法     D 蒸餾法     E 過濾法
（1）
 
分離水和汽油的混合物．
（2）
 
分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（3）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

所謂“綠色汽車”是指使用液化石油氣作能源的汽車．綠色汽車可避免有毒的鉛、苯的同系物以及稠環(huán)芳烴的排放．燃燒等質(zhì)量的液化石油氣（主要成分是含C3-C4的烷烴烴）與汽油（主要成分是含C5-C11的烷烴烴）相比較（　　）
A、液化石油氣生成的水少
B、液化石油氣消耗氧氣量少
C、液化石油氣燃燒產(chǎn)生的熱量少
D、液化石油氣產(chǎn)生的含碳化合物少

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