Question

25℃時，將一定量的冰醋酸（無水乙酸）加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖1所示．
請完成下列問題：

（1）上述a、b、c三點對應醋酸的電離程度最大的是

 

（填“a”、“b”、“c”），三點對應溶液中c（OH^-）由大到小的順序為

 

．
（2）c點對應的溶液中c（H⁺）與c（CH₃COO^-）+c（OH^-）的關系為前者

 

（填“大于”“小于”“等于”）后者．
（3）從a點到b點，溶液中

cCH3COO-

cCH3COOH

的比值

 

（填“增大”、“減小”、“等于”）．
（4）25℃時，體積均為100mL、pH=m的CH₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖2所示．則稀釋前兩溶液中c（OH^-）=

 

，HX的電離平衡常數

 

（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數．
（5）若用pH試紙進行實驗，你能否區(qū)分上述HX和CH₃COOH兩種酸溶液？若能，請簡述操作過程；若不能，請說明理由．

 

．

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）溶液濃度越小，醋酸的電離程度越大；溶液中離子濃度越大其導電能力越強，氫離子濃度越大，氫氧根離子濃度越�。�
（2）c點對應的溶液中根據電荷守恒判斷；
（3）根據電離平衡常數是定值，結合從a點到b點氫離子濃度在變大分析；
（4）根據pH=-lgc（H⁺）計算出氫離子濃度，再根據Kw計算氫氧根濃度；由圖可知，稀釋相同的倍數，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數大；
（5）稀釋會促進弱電解質的電離，故弱酸的PH變化小，據此分析；

解答： 解：（1）溶液體積越大，溶液濃度越小，醋酸的電離程度越大，所以a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是c，溶液中離子濃度越大其導電能力越強，所以氫離子濃度大小順序是b＞a＞c，則c（OH^-）由大到小的順序為c＞a＞b；
故答案為：c；c＞a＞b；
（2）c點對應的溶液中根據電荷守恒，則有c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故答案為：等于；
（3）因為從a點到b點電離平衡常數是定值即

C(CH 3COO -)C(H +)

C(CH3COOH)

不變，又根據圖象從a點到b點氫離子濃度在變大，所以溶液中

cCH3COO-

cCH3COOH

的比值在減小，故答案為：減小；
（4）根據pH=-lgc（H⁺）=m，則氫離子濃度為10^-m，又Kw=c（H⁺）c（OH^-）=10^-14，所以氫氧根濃度為10^m-14；由圖可知，稀釋相同的倍數，pH變化大的酸酸性強，由圖可知，HX的pH變化程度大，則HX酸性強，電離平衡常數大，故答案為：10^m-14；大于；
（5）稀釋會促進弱電解質的電離，故弱酸的PH變化小，可鑒別，具體操作為：取等體積的兩種溶液分別稀釋100倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋后的兩溶液滴在兩張PH試紙上，其顯示的顏色與比色卡對照，PH較大的是HX溶液；故答案為：能；取等體積的兩種溶液分別稀釋100倍，用玻璃棒分別蘸取稀釋后的兩溶液滴在兩張PH試紙上，其顯示的顏色與比色卡對照，PH較大的是HX溶液；

點評：本題考查弱酸的電離及酸性的比較、pH與酸的稀釋等，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等．