【題目】工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定：

①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72-氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：CH3OH+Cr2O72-+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O；

②過量的Cr2O72-可用Fe2+與之完全反應(yīng)：

Cr2O72﹣+ Fe2++ H+－ Cr3++ Fe3++ H2O

現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2molL-1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1molL-1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL。

（1）配平第②步中離子方程式___。

（2）計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)___。

【答案】Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O 90.7%

【解析】

(1)依據(jù)化學反應(yīng)的元素化合價變化結(jié)合電子守恒計算配平離子方程式，電子轉(zhuǎn)移：Cr2O72-～2Cr3+～6e-；6Fe2+～6Fe3+～6e-；所以配平氧化還原反應(yīng)的電子守恒，結(jié)合電荷守恒和原子守恒得到配平系數(shù)：1、6、14、2、6、7，配平后的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O；

(2)9.6mL1.0mol/LFeSO4溶液中含有亞鐵離子的物質(zhì)的量為：1.0mol/L×0.0096L=0.0096mol，由反應(yīng)②可知，反應(yīng)①剩余的n(Cr2O72-)=n(Fe2+)=0.0016mol，25.0mL0.2mol/LK2Cr2O7溶液中含有重鉻酸根離子的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.025L=0.0050mol，則反應(yīng)①消耗的n(Cr2O72-)=0.0050mol-0.0016mol=0.0034mol，則：n(CH3OH)=0.0034mol，w(CH3OH)=×100%=90.7%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種主族元素，已知：（a）A原子有四個電子層，其K、L層電子數(shù)分別與N、M層電子數(shù)相等；（b）B、C原子核外電子層數(shù)比A原子少1，B的最高正價和最低負價的代數(shù)和等于零，C的簡單氣態(tài)氫化物的化學式是H2C；（c）D、E的陰離子都帶有一個單位的負電荷，D的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，E元素沒有對應(yīng)的含氧酸；（d）F與A位于同一周期且是六種元素中原子半徑最大的元素。

（1）寫出六種元素的名稱：A___；B___；C___；D___；E___；F___。

（2）A、C、D、F四種元素的簡單離子的半徑由大到小的順序為____（用離子符號表示）。

（3）B、C、D三種元素的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為___（用化學式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計以下實驗。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1分別投入足量的0.1的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：______與鹽酸反應(yīng)最劇烈，______與鹽酸反應(yīng)最慢。

（2）將溶液與溶液混合生成，從而驗證的堿性強于，繼而可以驗證的金屬性強于。此設(shè)計______（填“合理”或“不合理”），理由是________________________。

Ⅱ．利用如圖所示裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器的名稱為____________，干燥管的作用是__________________。

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品：溶液、濃鹽酸、，請選擇合適的藥品設(shè)計實驗來驗證氯的非金屬性強于硫。裝置、、中所裝藥品分別為____________、____________、____________，裝置中的實驗現(xiàn)象為有黃色沉淀生成，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（5）若要證明非金屬性：，則中加__________，中加，中加__________，觀察到中的現(xiàn)象為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關(guān)于三個“封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是(　 　)

A. 加熱時，①中上部匯集了NH4Cl固體

B. 加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C. 加熱時，③中溶液紅色褪去，冷卻后溶液變紅，體現(xiàn)SO2的漂白性

D. 三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)FeS2(二硫化亞鐵)不溶于水，可溶于適量的稀硝酸中，離子反應(yīng)式如下，請配平此氧化還原反應(yīng)方程式：_____FeS2+_____H++_____N=______Fe2++______S+_____NO↑+______H2O。在上述氧化還原反應(yīng)方程式中還原劑為_____________。

(2)為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學興趣小組設(shè)計了如圖所示的一組實驗，實驗方案設(shè)計錯誤的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③

(3)已知：氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，還原性Fe2+＞Br-＞Cl-，則向1 L 0.2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入標準狀況下氯氣2.24 L，被氧化的粒子是________，此反應(yīng)的離子方程式:________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是

A. 電解過程中，Ca2+向陽極移動

B. 陽極的電極反應(yīng)式為: C+2O2--4e-=CO2↑

C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱連接的是Pb電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在a L Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量的NaOH溶液得沉淀c mol，則原溶液中的c(Fe3+)為（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

B.氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-

C.金屬鋁加入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

D.Na2O加入稀硫酸中：O2-+2H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得

下列說法中正確的是（ ）

A.一分子反應(yīng)物雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵

B.蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是

C.1mol產(chǎn)物傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOH

D.反應(yīng)中涉及到的三種有機物都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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