【題目】現(xiàn)有32g某氣體(分子式:RH4),摩爾質(zhì)量為16 g·mol1,則:

(1)R的相對原子質(zhì)量為____________

(2)該氣體所含分子數(shù)為___________________NA。

(3)該氣體在標準狀況下的體積約為___________________L

(4)其中氫原子數(shù)目與___________ gNH3中的氫原子數(shù)目相同

【答案】12 1.204×1023 4.48L 4.53g

【解析】

(1)-(3)根據(jù)n==、ρ=計算;

(4) 計算RH4的物質(zhì)的量,結(jié)合H原子數(shù)目相等計算NH3的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算NH3的總質(zhì)量。

(1)①物質(zhì)的摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量,因RH4的摩爾質(zhì)量為16 g·mol1,則RH4的相對分子質(zhì)量為16;故R的相對原子質(zhì)量為12;

②依據(jù)n===0.2mol;該氣體所含分子數(shù)= nNA=0.2mol×NA=0.2NA=1.204×1023;

③該氣體在標準狀況下的體積= n×22.4L/mol= 0.2mol×22.4L/ mol = 4.48L

(2) RH4為甲烷,0.2mol甲烷中氫原子的物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol,與甲烷中氫原子數(shù)目相同的氨氣的物質(zhì)的量為,其質(zhì)量為×17g/mol=4.53g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】環(huán)境監(jiān)測顯示,某地市的主要氣體污染物為SO2、NOxCO等,其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究:

1)為減少燃煤對SO2的排放,可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣(COH2)。

已知: ΔH241.8kJ·mol1

ΔH=-110.5kJmol1

寫出焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式:________。

2)汽車尾氣中NO是在發(fā)動機汽缸中生成的,反應(yīng)為N2g)+O2g2NOgΔH0。

將含0.8molN20.2molO2(近似空氣組成)的混合氣體充入某密閉容器中,保持1300反應(yīng)達到平衡,測得生成8×104molNO。計算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K________(填近似計算結(jié)果)。

汽車啟動后,汽缸內(nèi)溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是________

3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2,并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

電極A的電極反應(yīng)式為________

電極B的電極反應(yīng)式為________。

堿性條件下,用陰極排出的溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為無害氣體,同時生成SO32。該反應(yīng)的離子方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用電石制取乙炔的裝置如下圖所示,請?zhí)羁眨?/span>

(1)寫出儀器的名稱:①是________________②是________________;

(2)制取乙炔的化學(xué)方程式是________________;

(3)儀器①中加入的是________________,其目的是________________;

(4)將乙炔通入KMnO4酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是________________,乙炔發(fā)生了___________反應(yīng)(加成取代氧化,下同);

(5)為了安全,點燃乙炔前應(yīng)________________,乙炔燃燒時的實驗現(xiàn)象是________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子組一定能大量共存的是

A.能使pH試紙顯紅色的溶液中:Na+、NH4+、I-、NO3-

B.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、S2-SO32-

C.由水電離出來的cH+=1×10-13mol/L的溶液中:K+、CO32-、Cl-、NO3-

D.常溫下,的溶液:Na+K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫常壓下,用等質(zhì)量的 H2、N2、O2、CO2 四種氣體分別吹出四個氣球,其中吹入的 氣體為 O2 的是

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】R、X、YZ是四種元素,其常見化合價均為+2,X2+與單質(zhì)R不反應(yīng),X2++Z=X+Z2+,Y+Z2+=Y2++Z。這四種離子被還原成0價時,表現(xiàn)的氧化性強弱順序為( )

A.R2+>X2+>Z2+>Y2+B.X2+>R2+>Y2+>Z2+

C.Y2+>Z2+>R2+>X2+D.Z2+>X2+>R2+>Y2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是  

A.煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程。在高溫下,煤和水蒸氣作用得到CO、等氣體

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解

C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,加水后又重新溶解

D.淀粉溶液中滴加硫酸,加熱水解后,往水解液中滴加滴新制氫氧化銅,加熱,無紅色沉淀出現(xiàn),原因可能是硫酸未完全被中和

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應(yīng)為:

副反應(yīng)為裂解反應(yīng):

已知:

化學(xué)鍵

鍵能

412

348

612

436

試計算異丁烷脫氫反應(yīng)的______

不同壓強條件下異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率如圖1所示。下列說法不正確的是______。

A.主反應(yīng)和副反應(yīng)均在低溫條件下自發(fā)

B.開發(fā)高選擇性的催化劑,有效抑制副反應(yīng)的發(fā)生,可提高異丁烯的選擇性

C.由圖1可知,范圍內(nèi),溫度不變,壓強增大,異丁烷脫氫反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率降低

D.選擇合適的溫度,使催化劑的活性最大,有利于提高異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率

平衡常數(shù)的表達式中平衡濃度可以用平衡時各氣體的分壓代替分壓物質(zhì)的量分數(shù)總壓強。圖1中,A點狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)______ 保留兩位有效數(shù)字。

常壓、833K條件下,異丁烷脫氫制異丁烯的轉(zhuǎn)化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2,請解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加,異丁烷轉(zhuǎn)化率逐漸增加的原因:______。

請在圖2中畫出溫度為,其他條件不變時,異丁烷轉(zhuǎn)化率圖象。

科學(xué)家發(fā)現(xiàn),以為原料,熔融為電解質(zhì),納米作催化劑,在和常壓下可實現(xiàn)電化學(xué)合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行,請補充完整。電極反應(yīng)式:______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是一種新型的光化學(xué)電源,當光照射N型半導(dǎo)體時,通入O2H2S即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流并獲得H2O2 (H2AQAQ是兩種有機物)。下列說法正確的是

A.甲池中的石墨電極是電池的負極

B.H+通過全氟磺酸膜從甲池進入乙池

C.甲池中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為AQ2H2e=H2AQ

D.總反應(yīng)為 H2S + O2H2O2 + S

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