【題目】用質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸配制200 mL 1.84 mol·L-1的稀硫酸,提供的儀器有:A.100 mL量筒,B.20 mL量筒,C.200 mL容量瓶,D.500 mL容量瓶,E.50 mL燒杯,F(xiàn).膠頭滴管,G.玻璃棒。
(1)配制該溶液,應取用濃硫酸的體積為________。
(2)實驗操作過程中,應選用儀器的先后順序是________________(填字母)。
(3)配制過程中若出現(xiàn)以下情況,對所配稀硫酸的濃度有什么影響?(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
①用量筒量取濃硫酸時,俯視量筒刻度線:________。
②用于引流的玻璃棒沒有洗滌:________________。
③定容時,仰視觀察容量瓶刻度線:________________。
④定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加水至液面與刻度線剛好相平:________。
【答案】20.0 mLBFEGCGF偏小偏小偏小偏小
【解析】
(1)質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為,配制200mL 1.84mol/L的稀硫酸,配制過程中硫酸的物質(zhì)的量不變,則消耗該濃硫酸的體積為1.84mol/L×0.2L/18.4mol/L=0.02L=20mL;
(2)配制200mL 1.84mol/L的稀硫酸的步驟有:用20mL量筒量取20mL濃硫酸,將量取的濃硫酸在燒杯中稀釋,同時用到玻璃棒攪拌,冷卻后將稀釋的濃硫酸轉(zhuǎn)移到200mL容量瓶中,然后洗滌燒杯和玻璃棒,再直接加入蒸餾水定容至距離液面1~2cm時改用膠頭滴管定容,最后搖勻,所以使用儀器及先后順序為:BFEGCGF;
(3)①用量筒量取濃硫酸時,俯視量筒刻度線,量取的濃硫酸體積偏小,配制的溶液濃度偏;
②用于引流的玻璃杯沒有洗滌,導致配制的溶液中硫酸的物質(zhì)的量偏小,配制的溶液濃度偏;
③定容時,仰視觀察容量瓶刻度線,導致加入的蒸餾水體積偏大,配制的溶液體積偏大,溶液濃度偏。
④定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加水至液面與刻度線剛好相平,導致配制的溶液體積偏大,溶液濃度偏小。
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【題目】下列有關化學用語使用正確的是
A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O B. 乙醇的結(jié)構(gòu)簡式: C2H6O
C. 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: D. 丙烷分子的球棍模型:
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A. NaCl===Na++Cl-、NH3·H2ONH4++OH-均屬于電離方程式
B. 向溶液中滴加鹽酸酸化過的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀說明該溶液中一定有SO42-
C. Ba2++SO42-===BaSO4↓、HCO3-+OH-===CO32-+H2O均可表示一類反應
D. Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O、3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O,Cl2和S在反應中既做氧化劑又做還原劑
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【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7,K2=5.6×10-11 |
(1)等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為______________(填序號)。
(2)25℃時,將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示,反應初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是________。反應結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=")。
(3)若保持溫度不變,在醋酸溶液中加少量鹽酸,下列量會變小的是___(填序號)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數(shù)
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【題目】疊氮化鈉常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及步驟如下:
已知:①NaN3(疊氮化鈉)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;
②NaNH2的熔點為210℃,沸點為400℃,在水溶液中易水解。
實驗步驟:
①打開裝置A導管上的旋塞,加熱制取氨氣;
②再加熱裝置D中的金屬鈉,使其熔化并充分反應后,再停止加熱A并關閉旋塞;
③向裝置D中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210~220℃,然后按圖通入N2O;
④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮、結(jié)晶;
⑤過濾,用乙醚洗滌,晾干。
回答下列問題:
(1)裝置C中盛放的藥品為______;裝置B的主要作用是_____________。
(2)步驟①先加熱通氨氣的目的是__________________;步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為__________________。
(3)步驟③b容器充入的介質(zhì)為植物油,進行油浴而不用水浴的主要原因是_________。
(4)生成NaN3的化學方程式為________________。
(5)圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)的而不用玻璃的,其主要原因是_________。
(6)步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是_____________________。
(7)消防時,常用1mol·L-1的NaClO溶液將NaN3轉(zhuǎn)化為N2,則銷毀650g NaN3至少需要_____LNaClO溶液。
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【題目】在溶液中能共存,加入H+能放出氣體的是( )
A.Ag+ H+ NO3﹣ Cl﹣
B.Ca2+ NO3﹣ HCO3﹣ Cl﹣
C.K+ H+ Cl﹣ SO42﹣
D.Ca2+ Cl﹣SO42﹣ CO32﹣
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【題目】工業(yè)上用有機物C3H8為原料制取乙酸乙酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖:
已知:CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3,下列說法正確的是( )
A. 反應過程①在石油工業(yè)上稱作分餾,屬于化學變化
B. 用新制堿性氫氧化銅懸濁液可區(qū)分有機物B、C 和D
C. 通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C 的混合物,可分離得到純的乙酸乙酯
D. 相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解不如在稀硫酸中完全
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【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述,錯誤的是( )
A. 圖1所示裝置可實現(xiàn)甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應
B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣
D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、還原性
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