Question

【題目】下列方案的設計或描述及對應的離子方程式正確的是

A. 用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

B. 將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

C. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合Ca2+ + 2HCO3- +2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 鐵離子具有強氧化性，能夠氧化銅；B. 次氯酸為弱酸應寫化學式；C. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水；D.高錳酸鉀溶液在酸性條件下能夠氧化氯離子，對雙氧水的還原性檢驗有干擾。

鐵離子被銅還原，Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+，A正確；次氯酸為弱酸應寫化學式，應為：Cl2 +H2O ＝ H+ + Cl－+HClO；B錯誤；等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合，生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為：Ca2+ + HCO3- +OH-=CaCO3↓+H2O，C錯誤；濃鹽酸會與KMnO4發(fā)生反應生成氯氣，對雙氧水還原性檢驗有干擾，應該用稀硫酸酸化，D錯誤；正確選項A。