【題目】下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,甲是日常生活中常見的金屬,乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙,D是日常生活中常見的鹽(部分反應(yīng)物和生成物及溶劑水已略去)。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)用電子式表示D的形成過程_________________

(2)C的電子式為______________________;

(3)寫出A溶液和丁反應(yīng)生成D的離子方程式_________________________________;

(4)寫出AE反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。.

【答案】 Cl2+2OHCl+ClO+H2O NH4ClNaOHNaClH2ONH3

【解析】

甲是日常生活中常見的金屬,乙、丙、丁是常見的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙,說明二者是氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨,即E是氯化銨。根據(jù)反應(yīng)條件可知乙是氮?dú)猓菤錃,丁是氯氣,則B是氨氣,C是氯化氫。金屬甲和A反應(yīng)生成氫氣,AE反應(yīng)生成氨氣,D是日常生活中常見的鹽,則D是氯化鈉,A是氫氧化鈉,甲是鋁。據(jù)此解答。

根據(jù)以上分析可知甲是鋁,C是氯化氫,丙是氫氣,丁是氯氣,A是氫氧化鈉,B是氨氣,C是氯化氫,D是氯化鈉,E是氯化銨,則

1)氯化鈉是離子化合物,則用電子式表示D的形成過程為;

2C是氯化氫,含有極性鍵,其電子式為;

3)氫氧化鈉溶液和氯氣反應(yīng)生成D的離子方程式為Cl2+2OHCl+ClO+H2O

4)氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4ClNaOHNaClH2ONH3↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量,斷裂1molN≡N吸收942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是( 。

A. N4屬于一種新型的化合物,與N2互為同素異形體

B. N4的沸點(diǎn)比白磷(P4)的高

C. 1mol N4轉(zhuǎn)化為2mol N2的同時(shí)放出能量

D. 相同質(zhì)量的N4和 N2所含原子個(gè)數(shù)比為1:2

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【題目】中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯(碳?xì)湓游串嫵,每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子),具有抗菌作用。若1mol 七葉樹內(nèi)酯,分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng),則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( )

A. 3mol Br22mol NaOH B. 3mol Br24mol NaOH

C. 2mol Br23mol NaOH D. 4mol Br24mol NaOH

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【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,廣泛用于紡織工業(yè)的還原性染色、清洗、印花、脫色以及織物的漂白等。制取保險(xiǎn)粉通常需要二氧化硫。

(1)制備二氧化硫

若使用上圖所示裝置制備干燥的SO2氣體,回答以下問題:

A中盛液體的玻璃儀器名稱是____________,實(shí)驗(yàn)開始后A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

______________________________________________________。

B裝置的作用是_______________________;C裝置的試劑為__________________。

③E中固體試劑為________________

(2)制備保險(xiǎn)粉(略

(3)測(cè)定保險(xiǎn)粉純度

Na2S2O4屬于強(qiáng)還原劑,暴露于空氣中易被氧氣氧化。Na2S2O4KMnO4酸性溶液發(fā)生反應(yīng):5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O,稱取3.0g Na2S2O4樣品溶于冷水中,配成100mL溶液,取出10mL該溶液于試管中,用0.10mol·L-1KMnO4溶液滴定。

①滴定時(shí)KMnO4溶液裝在__________________(玻璃儀器)中。

②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志_______________________________________________________。

重復(fù)上述操作2次,平均消耗KMnO4溶液18.00 mL則該樣品中Na2S2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。

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【題目】某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的蝸牛形狀,圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是(   )

A. O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

B. 虛線相連的元素處于同一族

C. N點(diǎn)代表的是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D. M、N點(diǎn)代表的元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵

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【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥,又可以用固體堿石灰干燥的是

ASO2 BNH3 CCl2 DH2

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【題目】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的電子排布式為____________________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為________。

(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

下列說法正確的是________(填字母)。

A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化

B.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵

C.膽礬是分子晶體,分子間存在氫鍵

D.膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水,可生成[Cu(NH3)4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐型,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_________________________。

(5)Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的________(填“高”或“低”),請(qǐng)解釋原因________________。

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【題目】工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:Cs+H2OgCOg+H2gΔH=+131.4kJ·mol-1下列判斷正確的是

A. 反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B. COg+H2gCs+H2OgΔH=+131.4kJ·mol-1

C. 水煤氣反應(yīng)中,生成1 mol H2g)吸收131.4 kJ熱量

D. 水煤氣反應(yīng)中生成1體積COg)吸收131.4 kJ熱量

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【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示,有關(guān)該有機(jī)物的說法不正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為 C20H14O4

B. 該有機(jī)物分子中所有的原子不可能處于同一平面

C. 1mol 該有機(jī)物分別與 Br2、NaOH 反應(yīng), 最多能消耗 4molBr2、4molNaOH

D. 該有機(jī)物能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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