堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)
下列說法錯誤的是  

A．電池工作時，鋅失去電子
B．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
C．電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)
D．外電路中每通過O.2mol e-，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

B

解析試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。根據(jù)總的方程式可知，鋅失去電子，二氧化錳得到電子，則鋅是負極，二氧化錳是正極，因此電池工作時，電子由負極通過外電路流向正極，選項B不正確，其余選項都是正確的，答案選B。
考點：考查鋅—錳堿性電池的有關(guān)判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題緊密聯(lián)系生活實際，有利于激發(fā)學生的學習興趣和學習積極性。該題的關(guān)鍵是明確原電池的工作原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2004年江蘇高考化學題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛使用，鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（　�。�

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：
Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．下列說法錯誤的是（　�。�

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堿性電池具有容量大，放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（　　）

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堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（　�。�
A、電池工作時，鋅失去電子B、電池正極的電極反應式為：2MnO2+H2O+2e-→Mn2O3+2OH-C、外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5gD、電池工作時，電子由負極通過電解液流向正極

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