Question

【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線
如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析，

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、Z的平均反應(yīng)速率為 ．
（3）平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）X+3Y?2Z
（2）0.025mol?L﹣1?min﹣1
（3）50%
【解析】解：（1）由圖可知，X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物，由物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（1﹣0.9）：（1﹣0.7）：（0.2﹣0）=1：3：2，且3min達(dá)到化學(xué)平衡，則該反應(yīng)為X+3Y2Z，故答案為：X+3Y2Z；（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、Z的平均反應(yīng)速率為 =0.025molL﹣1min﹣1 ， 故答案為：0.025molL﹣1min﹣1；（3）由圖可知，平衡時(shí)，X為0.9mol，Y為0.7mol，Z為0.2mol，物質(zhì)的量比等于體積比，則平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)為 ×100%=50%，故答案為：50%．
（1）由圖可知，X、Y為反應(yīng)物、Z為生成物，利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析化學(xué)反應(yīng)；（2）結(jié)合v= 計(jì)算；（3）由圖可知，平衡時(shí)，X為0.9mol，Y為0.7mol，Z為0.2mol，以此計(jì)算．