Question

在已平衡的托盤天平左右托盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，并分別往燒杯中注入5 mol·L^-1的鹽酸60 mL，向左盤中加入ag CaCO₃粉末，往右盤中加入x g A物質(zhì)粉末，充分反應(yīng)后天平仍保持平衡．

(1)若A為NaHCO₃

①當(dāng)a≤15時(shí)，x的值為________；(用含a的代數(shù)式表示，以下同)

②當(dāng)25.2≥a＞15時(shí)，x的值為________；

③當(dāng)a＞25.2時(shí)，x的值為________．

(2)若A為KHCO₃，且兩只燒杯中均無固體物質(zhì)存在，則x取值必須滿足的條件是________．

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)1.176a,2.1a-13.86,a+6.6 (2)x=a≤15 解析：為使天平平衡必須兩端殘留的重量相等但當(dāng)加入的物質(zhì)種類不同或加入的物質(zhì)數(shù)量不同時(shí)，可能造成酸不足或酸過量，此時(shí)，燒杯中失去的重量的計(jì)算依據(jù)要發(fā)生變化． (1)若A為NaHCO3 ①當(dāng)a≤15時(shí)，兩盤中的鹽酸均過量，生成的質(zhì)量按鹽計(jì)算，則x-×44=a-×44解之得x=1.176a g； ②當(dāng)25.2≥a＞15時(shí)，CaCO3過量，生成CO2的質(zhì)量按鹽酸計(jì)算，NaHCO3過量或恰好反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量按NaHCO3計(jì)算 ．則×44=5×0.06×44×，解之得x=(2.1a-13.86)g； ③當(dāng)a＞25.2時(shí)，兩盤中的鹽酸均不足，生成CO2的量均按鹽酸計(jì)算．則x-0.3×44=a-0.15×44解之得x=(a+6.6)g． (2)若A為KHCO3，為使兩燒杯中均無固體剩余，即鹽酸過量，由于M(KHCO3)= M(CaCO3)=100． 則×44×44，即x=a，為使鹽酸過量必使a≤15，所以x=a≤15．