(15分)
(1)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行Cl2、NH3的制備、性質(zhì)等實驗的流程和部分裝置如下:
①請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2 的氧化性強(qiáng)弱為Cl2>Fe3+>I2(實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管)。請回答A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,試劑M為 溶液,證明氧化性為Cl2>Fe3+>I2的 實驗現(xiàn)象是 ;
②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ,當(dāng)D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后,關(guān)閉a、c打開b ,D中的現(xiàn)象為 ,反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉b打開c,觀察到的現(xiàn)象為 ;
③為使實驗順利進(jìn)行,請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法 ;
(2)某廢水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有CO32-,某研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度,設(shè)計如下實驗方案:
①從下列試劑中選擇試劑x為 (填序號):
A.0.1 mol·L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液 B.0.5 mol·L-1 1NaOH溶液
C.新制氯水 D.KI溶液
②加入試劑x生成SO42-的離子方程式為 ;
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為 、 、 ;
④證明該廢水中是否含有CO32-的實驗方案為 。
(1)① (2分),F(xiàn)eI2(1分),先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色,后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色(1分)
②黃綠色氣體消失,產(chǎn)生白煙(1分),燒杯中的液體進(jìn)入燒瓶中,形成噴泉(1分)
③將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開,再打開分液漏斗的旋塞,使分液漏斗中的液體流下(1分)。
(2)①C(1分);
②Cl2+SO32-+H2O = 2Cl-+SO42-+2 H+(2分);
③ 過濾、洗滌、干燥(2分,少寫1種扣1分,少寫2種不得分);
④向廢水中加入足量的鹽酸(1分),將生成的氣體先通入足量的 酸性KMnO4溶液,
通入澄清石灰水(1分),若紫色KMnO4溶液顏色變淺,石灰水變渾濁,則證明廢水中
含有CO32-(1分)(若只加入鹽酸沒有使用氧化劑,則只能得1分)
解析
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實驗序號 | FeSO4溶液的體積讀數(shù)/mL | |
滴定前 | 滴定后 | |
1 | 0.10 | 16.20 |
2 | 0.30 | 15.31 |
3 | 0.20 | 15.19 |
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