【題目】在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中,若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí),則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是( )
A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C.飽和石灰水中不斷通入CO2
D.醋酸中逐滴加入氨水
【答案】C
【解析】
若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí),燈泡由亮變暗,說明溶液中電解質(zhì)的濃度降低,說明所加入物質(zhì)能與溶液中電解質(zhì)反應(yīng)生成弱電解質(zhì)或沉淀,至熄滅后又逐漸變亮,說明完全反應(yīng)時(shí)溶液電荷濃度接近0,當(dāng)另一溶液過量時(shí),溶液中電荷濃度逐漸增大,又逐漸變亮,以此解答。
A.鹽酸溶液中逐滴加入食鹽,溶液電荷濃度不為0,燈泡不可能熄滅,A錯誤;
B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液生成醋酸鈉,溶液中存在自由移動的離子,溶液電荷濃度不為0,燈泡不可能熄滅,B錯誤;
C.飽和石灰水中不斷通入CO2,完全反應(yīng)時(shí)生成碳酸鈣和水,溶液電荷濃度接近0,燈泡熄滅,符合題目要求,C正確;
D.醋酸中逐滴加入氨水,生成醋酸銨,溶液電荷濃度不為0,燈泡不可能熄滅,D錯誤;
故合理選項(xiàng)是C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:
已知:鈰的常見化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液;
酸浸II中發(fā)生反應(yīng):
9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O;c(Ce3+)≤10-5 mol/L 時(shí),完全沉淀。
請回答下列問題:
(1)①焙燒時(shí)先要將氟碳C礦粉碎,目的是 ___________。
②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:________。
(2)在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí),有少量鈰進(jìn)入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。 少量鈰由CeO2進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_________。
(4)操作I的名稱為_________,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有_______。
(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀,常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的 pH應(yīng)大于______即可認(rèn)為Ce3+已完全沉淀。{已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0 ×10-20}
(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.00g,加酸溶解后,向其中加入含0.033 00 mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被還原成Ce3+,再用0.100 0mol/L的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),平均消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(保留2位小數(shù),已知氧化性:Ce4+ >KMnO4;Ce(OH)4 的相對分子質(zhì)量為208)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴,查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為59℃,微溶于水,有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去):
①連接A與B,關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入氯氣至反應(yīng)結(jié)束;
②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③進(jìn)行步驟②的同時(shí),向B中通入足量SO2;
④關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中緩慢通入足量Cl2;
⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴。
請回答:
(1)工業(yè)上采用電解飽和食鹽水的方法來制備氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________________;
(2)步驟②中鼓入熱空氣的作用為___________________________________;此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用_____(填選項(xiàng)字母)吸收處理。
a.水 b.濃硫酸 c.NaOH溶液 d.飽和NaCl溶液
(3)步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
(4)若直接連接A與C,進(jìn)行步驟①和②,充分反應(yīng)后,向錐形瓶中滴加稀硫酸,再經(jīng)步驟⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,C中反應(yīng)生成了NaBr、NaBrO3等,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。
(5)與B裝置相比,采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為________________,__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是
A.碳酸鈣不溶于水,但溶于鹽酸
B.由2NO2(g)N2O4(g) 組成的平衡體系,加壓后顏色加深
C.工業(yè)上選擇常壓條件合成SO3
D.選擇450℃左右的溫度合成氨
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如圖所示,其中P端通入CO2,通電一段時(shí)間后,右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀,且較長時(shí)間不變色。則下列說法中正確的是( )
A.X、Y兩端都必須用鐵作電極
B.不可以用NaOH溶液作為電解液
C.陰極發(fā)生的反應(yīng)是:2H++2e-=H2↑
D.白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨催化分解既可防治氨氣污染,又能得到氫能源,得到廣泛研究。
(1)已知:①反應(yīng)I:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=-1266.6 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2=-285.8 kJ·mol-1
③H2O(l)═H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的反應(yīng)熱△H=___。
(2)合成甲醇的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2,在10 L恒容密閉容器中加入4 mol CO和8 mol H2,測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,200℃時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示:
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8.0 | 5.4 | 4.0 | 4.0 |
①△H2_____(填“>”“<”或“=”)0。
②下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。
a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大
b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高
c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度
d.圖中壓強(qiáng)p1<p2
③03min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=___(保留三位小數(shù))。
④200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。向上述200℃達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、2 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡__(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(3)體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3,并達(dá)到平衡,在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%,則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率(______________)
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 無法判斷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖.下列說法正確的是( )
A. 由MgCl2制取Mg是放熱過程
B. 熱穩(wěn)定性:MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
C. 常溫下氧化性:F2<Cl2<Br2<I2
D. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:MgBr2(s) + Cl2(g) ═ MgCl2(s) + Br2(g) △H = -117kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高氯酸鈉可用于制備高氯酸。以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體(NaClO4·H2O)的流程如下:
(1)由粗鹽(含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等雜質(zhì))制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑。Na2CO3的作用是____________;除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過程中的電能,其原因是________________。
(2)“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液,產(chǎn)生的尾氣除H2外,還含有______________(填化學(xué)式)。“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為_____________________。
(3)“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為_______________________!皻饬鞲稍铩睍r(shí),溫度控制在80~100 ℃的原因是__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)某興趣小組的同學(xué)用如圖Ⅰ所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的開關(guān)K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題:
(1)甲、乙、丙三池中為原電池的是___(填“甲池”、“乙池”或“丙池”)。
(2)寫出甲池中A電極的電極反應(yīng)式___。
(3)丙池中F電極為__(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”),該池的總反應(yīng)化學(xué)方程式為___。
(4)當(dāng)乙池中C電極質(zhì)量減輕10.8g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為___mL(標(biāo)況)。
(5)一段時(shí)間后,斷開開關(guān)K。下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是__(填選項(xiàng)字母)。
A.Cu B.CuO C.CuCO3 D.Cu2(OH)2CO3
(Ⅱ)控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-2Fe2++I2,設(shè)計(jì)成如圖Ⅱ所示裝置。請回答下列問題:
(6)反應(yīng)開始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生__(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),電極反應(yīng)式為__。鹽橋中的__(填“陽”或“陰”)離子向甲溶液方向移動。
(7)電流計(jì)讀數(shù)為0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)在甲中加入FeCl2固體,則甲中的石墨電極的電極反應(yīng)式為__。
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