Question

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A、等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目相等
• B、5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
• C、10.6 g Na₂CO₃固體中含陰陽(yáng)離子總數(shù)約為1.806×10²³
• D、等質(zhì)量的 ¹⁴NO和 ¹³CO氣體中含有的中子數(shù)相等

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題,原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題

分析：A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，等質(zhì)量的乙烯和丙烯含有的碳原子個(gè)數(shù)相同，根據(jù)每個(gè)碳原子平均占有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)判斷；
B．根據(jù)反應(yīng)物和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；
C．根據(jù)=

m

M

結(jié)合碳酸鈉的構(gòu)成判斷；
D．根據(jù)n=

m

M

結(jié)合分子構(gòu)成判斷．

解答： 解：A．乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式相同，等質(zhì)量的乙烯和丙烯含有的碳原子個(gè)數(shù)相同，平均每個(gè)碳原子含有3個(gè)共價(jià)鍵，所以等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目相等，故A正確；
B．銅和鐵分別與氯氣反應(yīng)的方程式為：Cu+Cl₂

點(diǎn)燃  .

CuCl₂，2Fe+3Cl₂

點(diǎn)燃  .

2FeCl₃，5.6g鐵和6.4 g銅的物質(zhì)的量都是0.1mol，根據(jù)方程式知，鐵和氯氣反應(yīng)時(shí)氯氣的量不足，參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量相同且化合價(jià)變化相同，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故B正確；
C．碳酸鈉的物質(zhì)的量n=

m

M

=

10.6g

106g/mol

=0.1mol，一個(gè)碳酸鈉化學(xué)式中含有2個(gè)陽(yáng)離子1個(gè)陰離子，所以10.6 g Na₂CO₃固體中含陰陽(yáng)離子總數(shù)約為1.806×10²³，故C正確；
D．每個(gè)¹⁴NO和 ¹³CO分子中中子數(shù)相同，根據(jù)n=

m

M

知，兩種氣體的M不同，則等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，所以等質(zhì)量的兩種氣體中含有的中子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．