【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )

A. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子:S B. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖:

C. CaO2的電子式: D. 2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C3H7Br

【答案】A

【解析】

A.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子的質(zhì)量數(shù)為32,該原子可以表示為:S,故A正確;B.鋁是13號(hào)元素,最外層有3個(gè)電子,Al3+是將原子的外層3個(gè)電子失去,次外層做最外層,鋁離子正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故B錯(cuò)誤;C.過氧化鈣為離子化合物,過氧化鈣構(gòu)成離子是鈣離子和過氧根離子,鈣離子直接寫成離子形式,過氧根離子需要標(biāo)出最外層電子,過氧化鈣的電子式為,故C錯(cuò)誤;D.2-溴丙烷分子中,官能團(tuán)Br原子在2號(hào)C,正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CH2BrCH3,故D錯(cuò)誤;故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:

則下列有關(guān)比較中正確的是(

A. 第一電離能:④>③>②>① B. 原子半徑:④>③>②>①

C. 電負(fù)性:④>③>②>① D. 最高正化合價(jià):④>③=②>①

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素的3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子,因此其 ( )

A. 第三電子層上有4個(gè)電子B. 最高正價(jià)為+2

C. 最高正價(jià)為+4D. 第二電子層沒有未成對(duì)電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí),不能用排空氣法收集的是

A.NO2B.Cl2C.NOD.SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從古至今,鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)古代中國(guó)四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是______(填字母序號(hào))。

a.Fe b.FeO c.Fe3O4 d.Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為:SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料——紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略):

回答下列問題:

①在步驟i中產(chǎn)生的有毒氣體可能有__________________。

②在步驟iii操作中,要除去的離子之一為Al3+。若常溫時(shí)Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32,此時(shí)理論上將Al3+沉淀完全(Al3+的濃度為10-5mol/L),則溶液的pH為____________。

③步驟iv中,生成FeCO3的離子方程式是_________________________________。

(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”,向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會(huì)產(chǎn)生新的沉淀,寫出該沉淀的化學(xué)式_________________。請(qǐng)用平衡移動(dòng)的原理,結(jié)合必要的離子方程式,對(duì)此現(xiàn)象作出解釋:___________________________________。

(4)①古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)的合成方法如下:

復(fù)分解反應(yīng)ii的離子方程式是________________________________________________

②如今基于普魯士藍(lán)合成原理可檢測(cè)食品中CN,方案如下:

若試紙變藍(lán)則證明食品中含有CN,請(qǐng)解釋檢測(cè)時(shí)試紙中FeSO4的作用:___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

1反應(yīng)的H_______0(填大于小于”) ;100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0-60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1________

2100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為Tc(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a: T______100℃ (填大于小于”) ,判斷理是_______

b:計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2(要求寫出計(jì)算過程)__________。

3溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向______(填正反應(yīng)逆反應(yīng))方向移動(dòng),判斷理由是__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體,A是密度最小的氣體,B在通常情況下呈黃綠色,把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中,通入B、D氣體時(shí)立即出現(xiàn)白色沉淀,純凈的A可以在B中安靜地燃燒,發(fā)出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時(shí)變渾濁。

(1)A、B、C、D的分子式分別為:A_________B______C__________D_______。

(2)寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式:

AB:______________________________________________________

B與水__________________________________________________________________

(3)根據(jù)下列信息,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式:

氣體C和金屬鈉在440℃和800個(gè)大氣壓條件下,反應(yīng)生成金剛石和碳酸鈉:__________________________________________________________________

(4)寫出BNaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置III中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙。

(1)裝置中儀器c的名稱是_______________,實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為_______________________________________________________。

(2)裝置Ⅱ的作用是________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,該組同學(xué)在裝置III中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康,你認(rèn)為還需在上圖裝置III之間添加下圖中的_______裝置(填序號(hào))。

(5)裝置的目的是防止尾氣污染空氣,寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電能力最高的電池,電池示意圖如下,該電池工作時(shí)反應(yīng)為:4VB2+11O2=4B2O3 +2V2O5。下列說法不正確的是

A. 電極a 為電池正極

B. 圖中選擇性透過膜為陰離子透過性膜

C. 電池工作過程中,電極a附近區(qū)域pH減小

D. VB2極發(fā)生的電極反應(yīng)為:2VB2 +22OH--22e- = V2O5+2B2O3 + 11H2O

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案