【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Z的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑：X>Y>ZB. 氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y

C. 原子半徑：W>Z>YD. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＜Z

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素，Z與Y同主族，短周期中兩者原子序數(shù)相差8，Z的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，則Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此分析。

X、Y、Z、W均為短周期元素，Z與Y同主族，短周期中兩者原子序數(shù)相差8，Z的原子序數(shù)是Y的原子序數(shù)的2倍，則Y為氧元素，根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對(duì)位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素。

A. Z離子比X、Y離子多一個(gè)電子層，半徑最大，X、Y離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡(jiǎn)單離子半徑： Z >X>Y，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. 非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性Z＜Y，故氫化物的穩(wěn)定性：Z＜Y，選項(xiàng)B正確；

C. 同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z＞W(wǎng)＞Y，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.Z、W同周期，隨原子序數(shù)增大元素非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性增強(qiáng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①氮氧化物、②未完全燃燒的碳?xì)浠衔�、③含鉛化合物、④二氧化硫、⑤一氧化碳，其中屬于汽車尾氣成分的是(　　)

A.①②③④

B.①②③⑤

C.②③④⑤

D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的在導(dǎo)線中電流的方向?yàn)橛?/span>______(用a、b表示)。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為______，正極反應(yīng)式為___________。

（3）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ 2Li+H22LiH Ⅱ LiH+H2O=LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_________，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g·cm-3，用鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為______。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為___mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是

目的

操作

A．

取20.00 mL鹽酸

在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B．

測(cè)定醋酸鈉溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

C．

清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管

先用酒精清洗，再用水清洗

D．

配制濃度為0.010的KMnO4溶液

稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是（ ）

A. ①是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH<0

B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像

C. ③是在有無(wú)催化劑存在下建立的平衡過(guò)程圖像，a是使用催化劑時(shí)的曲線

D. ④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1>p2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是

A. NaCl和HCl B. CO2和SiO2 C. SO2和H2O D. CCl4和NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和 CH3COOH溶液。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液 的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝ 0.0500 mol·L－1

B. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

C. 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度： A＞C＞B

D. B點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置來(lái)探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)。

先關(guān)閉活塞a，加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)停止，此時(shí)燒瓶中銅片仍有剩余。再打開(kāi)活塞a，將氣球中的氧氣緩緩擠入燒瓶，銅片慢慢消失。

（1）請(qǐng)寫出上述過(guò)程A裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

________________________

_________________________

（2）實(shí)驗(yàn)中加熱至燒瓶中不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，反應(yīng)停止，此時(shí)燒瓶中銅片為什么有剩余？請(qǐng)簡(jiǎn)述其原因是：___________。

（3）老師認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中B裝置設(shè)計(jì)有誤，請(qǐng)你幫助小明進(jìn)行修改：___________。

（4）B中所收集到的氣體既具有氧化性又具有還原性，請(qǐng)寫出該氣體與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。

（5）裝置C中應(yīng)盛放____溶液，其作用是：____，所發(fā)生的離子方程式為：_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列除雜選用的試劑或操作方法正確的是

物質(zhì)

雜質(zhì)

除去雜質(zhì)選用的試劑或操作方法

A

KNO3溶液

KOH

加入適量氯化鐵溶液，并過(guò)濾

B

FeSO4溶液

CuSO4

加入過(guò)量銅粉，并過(guò)濾

C

H2

CO2

先后通過(guò)盛有氫氧化鈉溶液和濃硫酸的洗氣瓶

D

鐵粉

銅粉

加入足量稀硫酸過(guò)濾

A.AB.BC.CD.D

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