已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mlo-1、-1411.0kJ·mlo-1和-1366.8kJ,則由C2H4(g)和H2O(I)反應(yīng)生成C2H5OH(I)的△H為
A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mlo-1
A
根據(jù)題意可知，①C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) ΔH= －1411.0kJ/mol，②C2H5OH(1)＋3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) ΔH= －1366.8kJ/mol。根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到C2H4(g)＋H2O(I)＝C2H5OH(1)，所以反應(yīng)熱是－1411.0kJ/mol＋1366.8kJ/mol＝－44.2kJ/mol，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(共10分)
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察下圖，然后回答問(wèn)題。

①圖中所示反應(yīng)是        (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)      (填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應(yīng)的△H =            (用含E1、E2的代數(shù)式表示）。
②對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。
（2）把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
途徑Ⅰ�、貱(s)＋O2(g) === CO2(g)　ΔH1<0
途徑Ⅱ　先制水煤氣：②C(s)＋H2O(g) === CO(g)＋H2(g)　ΔH2>0
再燃燒水煤氣：
③2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g)　ΔH3<0          ④2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(g)　ΔH4<0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系是_________________________________。
③由于制取水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件為_(kāi)_______。
(3)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g) === 2Fe(s)＋3CO2(g)   ΔH1＝－25 kJ·mol－1      ①
3Fe2O3(s)＋CO(g) === 2Fe3O4(s)＋CO2(g)  ΔH2＝－47 kJ·mol－1   ②
Fe3O4(s)＋CO(g) === 3FeO(s)＋CO2(g)   ΔH3＝＋19 kJ·mol－1     ③
請(qǐng)寫(xiě)出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

科學(xué)家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體（如右圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則（　 �。�
A．N4與N2互稱為同位素
B．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要吸收748kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1molN4氣體轉(zhuǎn)化為N2時(shí)要放出724kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．物質(zhì)燃燒不一定是放熱反應(yīng)
B．放熱反應(yīng)不需要從外界吸收任何能量就能發(fā)生
C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量總是高于生成物總能量
D．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于能量變化的說(shuō)法正確的是（ ）
A．相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高
B．化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中能量的變化只有吸熱和放熱兩種表現(xiàn)形式
C．化學(xué)反應(yīng)既遵循質(zhì)量守恒，也遵循能量守恒
D．已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)　ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在298K、101kPa時(shí)，
（1）    （2）
（3）    （4） 
下列關(guān)系式中正確的是
A．2a=b<0B．a(chǎn)<c<0C．b>d>0D．2c=d>0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法或表示方法正確的是(     )
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）= C（金剛石）；△H =" +1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中，H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）；△H =" -57.3" kJ·mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱大于57.3 kJ
D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）；△H =" -285.8" kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是(　　)
A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．?dāng)嗔? mol A—A鍵和1 mol B—B鍵能放出x kJ的能量
C．?dāng)嗔? mol A—B鍵需要吸收y kJ的能量
D．2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)必然伴隨著能量變化
B．金屬銅導(dǎo)電，故金屬銅是電解質(zhì)
C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)
D．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

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