Question

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1) A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，寫出A元素最外層電子的軌道表示式___________，A元素形成的氣態(tài)氫化物中A原子的雜化類型為__________。

(2) B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_______，C的元素符號為______。

(3) D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________。

(4) E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_________________。

Answer 1

【答案】 sp3 Cl K Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

【解析】（1）基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子的元素符號為N，其電子排布式為：1s22s22p3，其最外層電子的軌道表示式為：；形成的氣態(tài)氫化物NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數為4，采取sp3型雜化雜化；（2）設元素B的核電荷數是a，C元素原子的核電荷數為b，因為陰離子B-與陽離子C+電子層結構都與氬相同相同，即核外電子數相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，則B-為Cl-，則B的元素符號為Cl，C的元素符號為K；（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 ；（4）元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，則E為Cu，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。