工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：
CO ( g ) + 2H2 ( g )  CH3OH ( g )    △H=-116kJ/mol
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為                       ；
（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉(zhuǎn)化率的是         (填字母序號) 。
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離     b．降低反應溫度
c．使用高效催化劑                    d．增大體系壓強
(3)一定條件下，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是       (填字母序號)．
a．c ( H2 )減少                 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     d．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小
（4） 在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示。

①A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA       tC(填“大于”、“小于’’或“等于")。
②若A點時容器的體積為1 L，該溫度下B點的平衡常數(shù)  K=            。 

（1）[CH3OH] / [ CO][H2]2  （2）d   （3）cd  （4）①大于  ② 1 L2·mol－2

解析試題分析：結(jié)合方程式不難得知有利于增大反應的速率且提高轉(zhuǎn)化率的方法為增大體系壓強；（3）將容器的容積壓縮會導致平衡正向移動，所以c、d正確；（4）因為C點的溫度高，所以反應速率快；根據(jù)A點時CO的轉(zhuǎn)化率，結(jié)合平衡常數(shù)表達式計算K=1 L2·mol－2，而B點與A點同溫度，所以K相同。
考點：化學平衡的移動、化學平衡常數(shù)的計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述離子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為________mol；
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到。工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應中有NO生成，化學方程式為　　　　　　　。
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應為：Fe2O3（s）+ CO（g）   Fe（s）+CO2（g）+Q
已知該反應在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：

溫度/℃
1000
1115
1300
平衡常數(shù)
4.0
3.7
3.5
 
（3）該反應的平衡常數(shù)表達式K=_             ；Q    0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反應中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是             ；
A．提高反應溫度         B．移出部分CO2
C．加入合適的催化劑     D．減小容器的容積
（5）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此時v正             v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。經(jīng)過l0 min，在1000℃達到平衡，則該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率v （CO2）=               。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖所示，其中a、c二步的化學方程式可表示為：

SO2+V2O5SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
該反應的催化劑是        （寫化學式）
（2） 550 ℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示。將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO32SO2+O2在550 ℃時的平衡常數(shù)K=     。

（3）550 ℃時，將2．0 mol SO2和1．0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，反應 達平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是       
A．升高溫度                  
B．充入He(g)，使體系總壓強增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 
D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。

試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器__________（填：“短或長”）；平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大或小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖所示，B中活塞可以自由滑動。A、B中均有1mol X、1mol Y，起始時，V(A)＝V(B)＝a L。關(guān)閉K，相同溫度下，兩容器中同時發(fā)生反應：2X(g)＋2Y(g)Z(g)＋2W(g)  ΔH＜0，達到平衡（Ⅰ）時，V(B)＝0.8a L。

（1）達到平衡所需的時間：A         B。（填“>”、“<”、或“=”，下同）
（2）W的百分含量：A            B。
（3）B中X的轉(zhuǎn)化率為             。
（4）打開K，重新達平衡（Ⅱ）時，B的體積為      L（用含a的式子表示，連通管體積忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

請運用化學反應原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)。
（1）工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，在恒容容器中，該反應的熱化學方程式為：
CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　△H1＝－116 kJ·mol－1
①下列措施中能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___________

A．體系壓強保持不變
B．混合氣體的密度保持不變
C．CO與H2的濃度之比為1∶2
D．單位時間內(nèi)，消耗2molH2的同時消耗1mol CH3OH
②在恒容容器中合成甲醇，當溫度分別為230℃、250℃和270℃時，CO的轉(zhuǎn)化率與n(H2)/n(CO)的起始組成比的關(guān)系如圖所示。已知容器體積1L，起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol。據(jù)此判斷在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是　　　　　　　；利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算該反應在對應溫度下的平衡常數(shù)K（寫出計算過程）。

（2）已知： CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H3＝－242 kJ·mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式為　__________

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

設(shè)反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，
反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：

溫度(T)
K1
K2
973
1．47
2．38
1173
2．15
1．67
 
（1）從上表可推斷，反應①是________(填“放”或“吸”)熱反應；
（2）現(xiàn)有反應③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3
①根據(jù)反應①與②推導出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應③是________(填“放”或“吸”)熱反應。要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．縮小容器體積      B．降低溫度      C．使用合適的催化劑
D．設(shè)法減少CO的量E．升高溫度
②根據(jù)反應①與②推導出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在溫度為298K時，將0.10 mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4(g)2NO2(g)的平衡。下圖表示測定N2O4的濃度與時間關(guān)系的曲線（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）。

 

 
（1）計算在2s至4s時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為                  。

（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是          mol·L-1。
（3）在溫度為298K時，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于      �；瘜W平衡常數(shù)為       。
（4）若在7s時向該密閉容器中再充入0.10 mol N2O4氣體，此時平衡向      方向移動（填“正”或“逆”）；再次達平衡時，總計0.20 mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是  (    )
A．α2<α1       B．α2>α1     C．α2=α1      D．無法判斷。
（5）下表是不同溫度下測定的該反應的化學平衡常數(shù)。
T/K
310
320
K值
0.38
0.42
 
據(jù)此判斷該反應正反應是             反應（填“吸熱”或“放熱”）
（6）若其他條件不變，反應在398K條件下進行并達到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時間變化的曲線（以298K條件下進行并達到平衡的曲線作為參照）正確的是      (    )

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

用純凈的碳酸鈣跟稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：        段化學反應速率最快，     段收集的二氧化碳最多。

（2）為了減緩上述化學反應的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是（   ）

A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．NaCl溶液 D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來減緩化學反應速率？
                                                                          

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

我國有豐富的天然氣資源。以天然氣為原料合成尿素的主要步驟如下圖所示（圖中某些轉(zhuǎn)化步驟及生成物未列出）：

（1）“造合成氣”發(fā)生的熱化學方程式是CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＞0
在恒溫恒容的條件下，欲提高CH4的反應速率和轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是     。
A、增大壓強    B、升高溫度 C、充入He氣   D、增大水蒸氣濃度
（2）“轉(zhuǎn)化一氧化碳”發(fā)生的方程式是H2O(g) +CO(g) H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度/℃
400
500
800
平衡常數(shù)K
9.94
9
1
 
提高氫碳比[ n（H2O）/n（CO）]，K值   （填“增大”、“不變”或“減小”）；若該反應在400℃時進行，起始通入等物質(zhì)的量的H2O和CO，反應進行到某一時刻時CO和CO2的濃度比為1∶3，此時v（正）   v（逆）（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中正確的是     。
A、該反應屬于人工固氮
B、合成氨工業(yè)中使用催化劑能提高反應物的利用率
C、合成氨反應溫度控制在500℃左右，目的是使化學平衡向正反應方向移動
D、合成氨工業(yè)采用循環(huán)操作的主要原因是為了加快反應速率
（4）生產(chǎn)尿素過程中，理論上n(NH3)∶n(CO2)的最佳配比為  ，而實際生產(chǎn)過程中，往往使n(NH3)∶n(CO2)≥3，這是因為     。
（5）當甲烷合成氨氣的轉(zhuǎn)化率為60％時，以3.0×108 L甲烷為原料能夠合成     L 氨氣。（假設(shè)體積均在標準狀況下測定）

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