【題目】關(guān)于烷烴性質(zhì)的敘述,錯(cuò)誤的是

A. 烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 烷烴都能燃燒

C. 烷烴在水中的溶解度隨著碳原子數(shù)的增加而增大

D. 烷烴都能發(fā)生取代反應(yīng)

【答案】C

【解析】A. 烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通常情況下,與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑等不發(fā)生化學(xué)反應(yīng),因此烷烴不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,A正確;B. 烷烴都能燃燒,B正確;C. 烷烴都是不溶于水的有機(jī)物,C錯(cuò)誤;D. 烷烴能與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),所以烷烴都能發(fā)生取代反應(yīng),D正確,答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時(shí)間后,再加入一定量括號(hào)內(nèi)的純凈物,能使溶液恢復(fù)到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極,溶液中陽離子在陰極放電,陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液,Ag+在陰極放電生成Ag,OH-在陽極放電生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入Ag2O恢復(fù)濃度,故A錯(cuò)誤;B、電解NaOH溶液,H+在陰極放電生成H2,OH-在陽極放電生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量的H2O恢復(fù)原樣,故B錯(cuò)誤;C、電解KCl溶液,H+在陰極放電生成H2,Cl-在陽極放電生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應(yīng)加入一定量HCl恢復(fù)原樣,故C錯(cuò)誤;D、電解CuSO4溶液,Cu2+在陰極放電生成Cu,OH-在陽極放電生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應(yīng)加入一定量CuO恢復(fù)原樣,故D正確。故選D。

點(diǎn)睛:分析電解反應(yīng)的原理,在兩極析出什么物質(zhì)固體或氣體,相當(dāng)于什么物質(zhì)脫離反應(yīng)體系,根據(jù)元素守恒和原子比例,加入對(duì)應(yīng)的物質(zhì),即可使溶液完全復(fù)原。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性:Ni2+(高濃度)>H>Ni2+(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上

B. 命名為2-甲基-3-丁炔

C. 化合物不是苯的同系物

D. C5H12的同分異構(gòu)體數(shù)目與甲苯的一氯代物數(shù)目相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知XY為有刺激性氣味的氣體,有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

試回答:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式

X________、 Y________ 、A________ B______、 C________

(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________,

反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)同溫同壓下,同體積的氨氣(NH3)和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________。

(2)同溫同壓下,氨氣和硫化氫氣體的密度比為________。

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.01 mol某氣體的質(zhì)量為0.44 g,則該氣體的密度為________g·L1(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為________。

(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,14 g CO與2 g H2的混合氣體體積為________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說法中正確的是(

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等

B.AgCl難溶于水,溶液中沒有Ag+和Cl

C.升高溫度,AgCl沉淀的溶解度減小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固體,AgCl沉淀溶解的量不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是生命之源,它與我們的生活密切相關(guān)。自來水廠常用高鐵酸鈉(Na2FeO4)改善水質(zhì)。高鐵酸鈉具有很強(qiáng)的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑,在工業(yè)上制備高鐵酸鈉的方法有多種。

1簡(jiǎn)述高鐵酸鈉用于殺菌消毒同時(shí)又起到凈水作用的原理_________________________________________________________________________。

2干法制備高鐵酸鈉的反應(yīng)原理如下

2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4

高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為________________。

上述方程式中b=____。每生成1molM,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____________mol

3工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉,生產(chǎn)過程如下

步驟中除生成Na2FeO4外,還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl,則步驟中反應(yīng)的離子方程式為____________________________________

己知Na2FeO4在強(qiáng)堿性溶液中的溶解度較小?上Na2FeO4溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉固體得到懸濁液。從Na2FeO4懸濁液得到固體的操作名稱為_____________________。

4計(jì)算Na2FeO4的消毒效率以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示約是氯氣的_______(結(jié)果保留兩位小數(shù)。)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示,現(xiàn)有硫酸與氨水各一份,請(qǐng)根據(jù)表中信息,回答下列問題:


溶質(zhì)的物質(zhì)的量
濃度/mol·L-1

溶液的密度
/g·cm-3

硫酸

c1

ρ1

氨水

c2

ρ2

1)表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(不寫單位,用含c1、ρ1的代數(shù)式表示)。

2)物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的硫酸與水等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)),所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1

3)物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1的氨水與c2mol·L-1的氨水等質(zhì)量混合,所得溶液的密度_____ (填大于、小于等于,下同)ρ2g·cm-3,所得溶液的物質(zhì)的量濃度_____c2mol·L-1(設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L1MgCl2CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為___________。已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]1.8×1011,Ksp[Cu(OH)2]2.2×1020。

(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí),________。[Ksp(AgBr)5.4×1013,Ksp(AgCl)2.0×1010]

(3)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp1.1×1036。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH3時(shí),通過計(jì)算說明Fe3是否沉淀完全_______________________。(提示:當(dāng)某離子濃度小于105 mol·L1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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