【題目】H2O分子中每個O原子結(jié)合2個H原子的根本原因是
A. 共價鍵的方向性 B. 共價鍵的鍵長
C. 共價鍵的鍵角 D. 共價鍵的飽和性
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是
A. 能與水互溶 B. 密度比水大
C. 能發(fā)生取代反應(yīng) D. 分子中存在單雙鍵結(jié)構(gòu)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】磺化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、袪痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。工業(yè)上用水合肼(N2H4·H2O)還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：
己知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
(1)在合成NaI的過程中，可能混有的物質(zhì)是_______，生產(chǎn)過程中要適當(dāng)補充NaOH，目的是________。
(2)在還原過程中，為了防止水合肼(N2H4·H2O)高溫分解，反應(yīng)溫度控制在60~70℃，溫度也不能過低，其原因是___________。工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是_____________________。
(3)請設(shè)計一個簡單的實驗來檢驗還原液中是否含有IO3-：__________________。(可供選擇的試劑：稀硫酸、淀粉溶液、FeCl3溶液)
(4)測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：
a.稱取4.000 g樣品并溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；
c.用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重復(fù)測定3次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
測定序號 | 待測體積/ml | 盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的起點讀數(shù)/ml | 盛裝標(biāo)準(zhǔn)滴定管的終點讀數(shù)/ml |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①在滴定過程中，Na2S2O3溶液應(yīng)放___________(填儀器)中；加入的A物質(zhì)為____________(填名稱)。
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_______________________。
③該樣品中NaI的含量為_______________________。
④若用上述方法測得NaI的含量偏低(忽略測定過程中的誤差)，則可能的原因是_________________。
(5)碘化鈉固體的保存方法是_______________________。
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【題目】下列敘述正確的是
A. 由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子
B. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
C. 非極性分子中，一定含有非極性鍵
D. 一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑
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【題目】下列電子排布式是基態(tài)原子的是( )
A.1s1
B.1s22s12p1
C.1s22s22p63s2
D.1s22s22p63p1
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【題目】石棉尾礦主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶須（MgCO3nH2O）的工藝如下：
已知“焙燒”過程中的主反應(yīng)為：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4
3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。
（1）寫出焙燒產(chǎn)物 NH3 的電子式___________。
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為________________（任寫一條）�！敖钡闹饕煞譃�_________________。
（3）“除鐵、鋁”時，需將 pH 調(diào)至 8.0 左右，適宜作調(diào)節(jié)劑的是____（填字母代號）。
a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3H2O
（4）“沉鎂”過程中反應(yīng)的離子方程式為______________�！俺伶V”時若溫度超過 60℃，將產(chǎn)生較多的堿式碳酸鎂雜質(zhì)，原因是_______。
（5）流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。
（6）某小組同學(xué)稱取 13.8 g MgCO3nH2O 進行熱重分析，并繪制剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，則 n＝________。
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【題目】二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為 11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究 ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)。回答下列問題：
（1）ClO2 的制備
已知：SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2ClO2↑＋2NaHSO4
①裝置 A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
②欲收集干燥的 ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為 a→________________（按氣流方向，用小寫字母表示）
③裝置 D 的作用是__________________。
（2）ClO2 與 Na2S 的反應(yīng)
將上述收集到的 ClO2 用 N2 稀釋以增強其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的 ClO2 通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究 I 中反應(yīng)的產(chǎn)物。
①___________。②___________。③___________。
④ClO2 與 Na2S 反應(yīng)的離子方程式為____________。用于處理含硫廢水時，ClO2 相對于Cl2 的優(yōu)點是____________（任寫一條）。
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