【題目】已知:N2(g)3H2(g)2NH3(g) H=-92.4 kJ·mol1。在恒容密閉容器內(nèi),投入2mol N26mol H2發(fā)生反應(yīng),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),下列說法不正確的是

A. 當(dāng)其他條件不變的情況下,升高溫度,原有的平衡被破壞,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

B. 一定存在2vH2=3 vN2

C. 反應(yīng)過程中可能放出92.4 kJ的熱量

D. 容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí),說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】A

【解析】

A.升高溫度時(shí),正逆反應(yīng)速率均增大,由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則正反應(yīng)增大的程度大于逆反應(yīng);

B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v(N2)= v(N2),則2v(H2)=3 v(N2)成立;

C.若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)換率為50%時(shí),則放出92.4 kJ的熱量;

D.若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),則氣體的物質(zhì)的量不再改變,則M=m/n不變;

A.升高溫度時(shí),正逆反應(yīng)速率均增大,由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),則正反應(yīng)增大的程度大于逆反應(yīng),A錯(cuò)誤;

B.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),v(N2)= v(N2),則2v(H2)=3 v(N2)成立,B正確;

C.若達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),氮?dú)獾霓D(zhuǎn)換率為50%時(shí),則放出92.4 kJ的熱量,C正確;

D.若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),則氣體的物質(zhì)的量不再改變,則M=m/n不變,D正確;

答案為A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H,其基本結(jié)構(gòu)如圖,電池總反應(yīng)可表示為:2H2O2===2H2O,下列有關(guān)說法正確的是(  )

A. 電子通過外電路從b極流向a

B. b極上的電極反應(yīng)式為:O22H2O4e===4OH

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 LH2

D. Hb極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到a

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol/L KSCN溶液混合,達(dá)到平衡后呈紅色。再將混合液分為5份,分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

下列說法不正確的是

A. 對比實(shí)驗(yàn)①和②,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動

B. 對比實(shí)驗(yàn)①和③,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動

C. 對比實(shí)驗(yàn)①和④,為了證明增加反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生正向移動

D. 對比實(shí)驗(yàn)①和⑤,為了證明減少反應(yīng)物濃度,平衡發(fā)生逆向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )

A. 研究的是t0時(shí)升高溫度對反應(yīng)速率的影響

B. 研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

C. 研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑

D. 研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋相關(guān)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+

B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+

D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1.0 mol·L1KI溶液中加入固體I2,發(fā)生反應(yīng):I2(aq+I(aqI3(aq△H;I的物質(zhì)的量濃度c(I)隨溫度T的變化曲線如圖所示。已知反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)用時(shí)10s,則下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H0

B. a、c兩點(diǎn)對應(yīng)的I反應(yīng)速率相等

C. b點(diǎn)時(shí)0~10s I的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L1·s1

D. d點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)在對應(yīng)溫度下處于平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知: ①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol;

②Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )

ACO的燃燒熱為 283 kJ

B.反應(yīng)正反應(yīng)活化能與逆反應(yīng)活化能之差為+566 kJ/mol

C.反應(yīng) 2Na2O2(s)+2CO2(s)2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/mol

D. CO(g) Na2O2(s)反應(yīng)放出 509 kJ 熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸有許多重要的性質(zhì),工業(yè)上可以通過硫鐵礦(主要成分是FeS2)制取。

(1)硫原子核外電子占有______種能量不同的軌道。H2SO4屬于______晶體。

(2)非金屬性:S____O(選填“>”“<”“=”)。試用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明___________________。

(3)接觸法制硫酸工業(yè)中,其主要反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=_____________,該反應(yīng)450℃時(shí)的平衡常數(shù)______500℃時(shí)的平衡常數(shù)(選填大于、小于等于”)

(4)在一個(gè)固定容積為10L的密閉容器中充入0.40mol SO20.20 O2,半分鐘后達(dá)到平衡,測得容器中含SO3 0.36mol,則v(SO2)=____mol··min;若繼續(xù)通入0.40mol SO20.20mol O2,則平衡______移動(選填向正反應(yīng)方向、向逆反應(yīng)反向”)。

(5)該熱化學(xué)方程式的意義是______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗(yàn)室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________,還可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)加氨水過程中加熱的目的是___________________________________________。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(yīng)為:MnO4- +H+ +H2C2O4 →Mn2+ +CO2 +H2O。實(shí)驗(yàn)中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時(shí)消耗了0.0500 mol·L-1KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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