工業(yè)上�；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
5.4
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.0
 
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是      。
（2）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，目的是將Fe2+氧化為     ，便于調節(jié)溶液的pH使鐵元素轉化為氫氧化物沉淀除去。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為        ～      。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是靜置片刻，取少量上層清液，滴加            溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全。
（3）加入Zn粉的作用是除去溶液中的          。

（6分）（1）適當升高反應溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）
（2）Fe3+      5.2    5.4        KSCN   （3）Cu2+

解析試題分析：（1）根據(jù)外界條件對反應速率的影響可知，適當升高反應溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）可提高鋅的浸出速率。
（2）雙氧水具有強氧化性，所以“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；由表格中的數(shù)據(jù)可知，氫氧化鋅開始沉淀的pH為5.4，氫氧化鋁完全沉淀的pH為5.2，則為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為5.2～5.4；又因為鐵離子與KSCN反應出現(xiàn)血紅色，則靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全。
（3）由流程圖及離子沉淀的pH可知，濾液中還含有銅離子，所以加入Zn粉的作用除去溶液中的Cu2+。
考點：考查晶體的制備及混合物的分離、提純；實驗方案設計與評價等

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。

（1）A中制取Cl2的離子方程式_______________________________________.
（2）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。
①提出合理假設。
假設1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________________________；
假設2：存在三種成分：NaHCO3和_____________________________。
②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

（3）已知C中有0．1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br?，其目的為            。
（2）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95％，有關反應的離子方程式為   ，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是           。
（3）某化學研究性學習小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：
①圖中儀器B的名稱   。
②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是         。
③實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件：      。
④C中液體產生顏色為   。為除去該產物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應后，再進行的分離操作是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學通過以下步驟提取海帶中的碘：
①將海帶曬干灼燒成灰   ②將海帶灰浸泡得其懸濁液   ③過濾得含碘離子的溶液   ④向該溶液中加入適量Cl2置換出碘   ⑤對含碘溶液進行一系列的提取后得碘單質
（1）灼燒過程可在下列那種儀器中進行_____________

A．燒杯 B．試管 C．蒸發(fā)皿 D．坩堝
（2）過濾用到的三種玻璃儀器主要                                       
（3）用有機溶劑將碘從水中提取出來需用到下列哪套裝置                   

(4)若用四氯化碳作溶劑進行提取,則分層后下層物質為                        

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

實驗室制備氨基甲酸銨（NH2COONH4）的反應如下：2NH3(g)＋CO2(g)  NH2COONH4(s)，該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫銨。
（1）該反應在一定條件下能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH    0。（填大于、小于或等于）
（2）寫出生成碳酸氫銨的化學方程式                     。
（3）按下圖裝置進行如下實驗：

步驟1：檢查裝置氣密性。
步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入足量的氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。
步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調節(jié)反應速率，在反應器中得到產品
……
①干燥管中盛放的藥品是             。
②對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產生CO2氣體的優(yōu)點有       。
③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是                         。
④反應后期隨著CO2氣流減慢，導致反應物比例不當，可采取的相應措施是            。
（4）有同學認為該實驗裝置存在安全問題，請問可能面臨的安全問題是                。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為-59℃，沸
點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。
某學生擬用左下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A中反應產物有K2CO3、ClO2和CO2等，請寫出該反應的化學方程式：      。
（2）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有       、     ；
（3）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)上圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：
①                ；②                  ；③洗滌；④干燥。
（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中
ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10 mL，稀釋成100 mL試樣；量取V1mL試樣加入到錐
形瓶中；
步驟2：調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；此時發(fā)生的離子方程式
為：                                  ；
步驟3：加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
則原ClO2溶液的濃度為   g／L（用含字母的代數(shù)式表示）。
（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

I、某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究。請根據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)寫出用硝酸制取NO的離子方程式                      。
(2)查資料得知，HCOOHCO+H2O。實驗室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
             (填序號)，實驗室利用該裝置還可制取的常見氣體有               （寫一種氣體的分子式）。
(3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉化為二氧化碳和氮氣。該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。

①實驗前，關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是         。
②裝置(III)的主要作用是                                             。
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置(Ⅳ)后補充             裝置。
II、該課外小組設計的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4·7H2O過程如下：
a．在混合液中加入6 mol/L NaOH溶液，至pH=8為止。
b．過濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。
c．向洗滌后的沉淀中加入2 mol/L的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過濾，濾液即為ZnSO4溶液。
d．濾液中加入2 mol/L的硫酸，使其pH=2。
已知部分陽離子以氫氧化物的形式開始沉淀至完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：

沉淀物
Fe(OH)3
Zn(OH)2
pH
1.5～3.2
6.4～8.0
 
(1)步驟b中如何檢測沉淀已經(jīng)洗滌干凈                  。
(2)步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是             ；要制得ZnSO4·7H2O的步驟d還缺少的操作是      ，所用的主要硅酸鹽儀器是               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。
（1）提出假設
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為          。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：

實驗序號
實驗
實驗現(xiàn)象
結論
實驗Ⅱ
將實驗I中收集到的氣體點燃
能安靜燃燒、產生淡藍色火焰
氣體成分為___?___        
實驗Ⅲ
取實驗I中的白色不溶物，洗滌，加入足量
   ?   
 
   ?   
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ
取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
產生白色沉淀
溶液中存在  ④ 離子
（3）為進一步確定實驗I的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式                         。
（4）請結合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和NaHCO3溶液反應產生大量氣泡的原因_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

FeSO4·7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領域。
（1）下面是以工業(yè)廢鐵屑為原料生產FeSO4·7H2O的流程圖。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①加適量碳酸鈉溶液的目的是______________，反應I需要加熱數(shù)分鐘，其原因是___________。
②判斷反應Ⅱ完成的現(xiàn)象是__________。反應Ⅱ需要100mL1mol／L的稀硫酸，用98．3％，ρ＝1．84g／cm3的濃硫酸配制。所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及____________.
③測定FeSO4·7H2O產品中Fe2＋含量的方法是用KMnO4溶液滴定法（5Fe2＋＋＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O），步驟為：
Ⅰ．稱取2．8500g FeSO4·7H2O產品，配制成250mL溶液；
Ⅱ．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
Ⅲ．用硫酸酸化的0．01000moL／L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。

某同學設計如圖所示的滴定方式中，最合理的是____________（夾持部分略去）（填字母序號）；判斷此滴定實驗達到終點的方法是____________；計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)為________（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）；若用上述方法測定的樣品中FeSO4·7H2O的質量分數(shù)偏低（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有_____________；______________。
（2）已知FeSO4·7H2O晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應：2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O↑。利用下圖裝置可檢驗該反應的氣體產物。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?br />①儀器的連接順序為a接________、__________接_________、________接__________、__________接_____________。
②裝置C中的X為______________；該裝置中冷水的作用是_________________。

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