【題目】在一定條件下,將3 mol N2和3 mol H2充入一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3為n mol。在與上述完全相同的容器中,保持溫度不變,若平衡時NH3仍為n mol,則下列組合中不正確的是
選項(xiàng) | 起始狀態(tài)/mol | ||
N2 | H2 | NH3 | |
A | 2 | 0 | 2 |
B | 2.5 | 1.5 | 1 |
C | 2 | ||
D | 0 | 0 | 2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生物質(zhì)資源是一種污染小的可再生能源。生物質(zhì)的主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖所示。
(1)下列有關(guān)生物質(zhì)能的說法正確的是 。
a.生物質(zhì)能本質(zhì)上來源于太陽能
b.纖維素水解獲得的產(chǎn)物中含有豐富的生物質(zhì)能
c.生物質(zhì)“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d.將雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣,可作家庭燃?xì)?/span>
(2)由生物質(zhì)能可獲得CO和H2。等物質(zhì)的量的CO與H2反應(yīng)時,其原子利用率可達(dá)100%,則該反應(yīng)合成的物質(zhì)可能是 。
a.汽油 b.甲醇(CH4O) c.甲醛(CH2O) d.乙酸(C2H4O2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在2 L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________;反應(yīng)開始至2 min,Z的平均反應(yīng)速率為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示在一定的溫度下,容積固定的密閉容器中,A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況,試回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)0~t1s 內(nèi)B氣體的平均反應(yīng)速率為 。
(3)(t1+10)s 時,A的轉(zhuǎn)化率為 ,此時v(A)正 v(B)逆(填“>”、“<”或“=”)。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是 。
a.到達(dá)t1時刻該反應(yīng)已停止
b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1時刻C氣體的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
(5)容器中(t1+10)s時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后,溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化) ( )
A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 ( )
A. 鹽酸與Fe(OH)3反應(yīng):Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
B. 稀硫酸與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO==BaSO4↓
D. Fe3O4與鹽酸反應(yīng):Fe3O4+8H+==3Fe3++4H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列溶液中,能大量共存的離子組是( )
A. 使甲基橙變紅色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B. 常溫下pH=1的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. 含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-
D. Ba2+、K+、SO42-、HCO3-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表中評價正確的是( )
選項(xiàng) | 化學(xué)反應(yīng)及離子方程式 | 評價 |
A | 向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:AlO2-+2CO2+H2OAl3++3HCO3- | 正確 |
B | 硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO4+2OH-Cu(OH)2↓+SO42- | 錯誤,CuSO4應(yīng)拆分成離子形式 |
C | 向鹽酸中滴入氨水:H++OH-H2O | 正確 |
D | 硫化鈉的第一步水解:S2-+H2OHS-+OH- | 錯誤,應(yīng)該為S2-+2H2OH2S+2OH- |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:
物質(zhì) | X | Y | Z |
初始濃度/( mol·L1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/( mol·L1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法正確的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時,X和Y的轉(zhuǎn)化率相等
B.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大
C.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600
D.若該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率增大,反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大
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