Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A、非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4L
• B、氨氣的摩爾質(zhì)量和N_A個氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，N_A個水分子所占的體積為22.4L
• D、常溫常壓下，Na₂O₂與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4l/mol；氣體摩爾體積為22.4l/mol時，不一定為標(biāo)況；
B、當(dāng)以g/mol和g為單位時，氨氣的摩爾質(zhì)量和N_A個氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)；
D、Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)．

解答： 解：A、標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4l/mol；氣體摩爾體積為22.4l/mol時，不一定為標(biāo)況，故A錯誤；
B、當(dāng)以g/mol和g為單位時，氨氣的摩爾質(zhì)量和N_A個氨分子的質(zhì)量才在數(shù)值上相等，故B錯誤；
C、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故C錯誤；
D、Na₂O₂與H₂O的反應(yīng)是歧化反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1molO₂，故當(dāng)生成0.2molO₂，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，數(shù)目為0.4N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，難度不大．