Question

某化學(xué)興趣小組利用如圖所示原電池裝置進行實驗，請回答下列問題：
（1）電極反應(yīng)
負極：

 

正極：

 

原電池總反應(yīng)：

 

（2）電子流向：外電路中：電子從

 

極→

 

_極；
（3）電流方向：外電路中：電流從

 

極→

 

_極；
（4）

 

極發(fā)生氧化反應(yīng)，

 

極發(fā)生還原反應(yīng)
（5）電解質(zhì)溶液中離子定向移動方向：陽離子→

 

，陰離子→

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，在得失電子相等的條件下，正負極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式；
（2）放電時，外電路中電子從負極沿導(dǎo)線流向正極；
（3）放電時，外電路中電流流向與電子流向相反；
（4）失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)、得電子的發(fā)生還原反應(yīng)；
（5）放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負極．

解答： 解：（1）該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極上電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu，在得失電子相等的條件下，正負極電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，所以電池反應(yīng)式為Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu，故答案為：Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu²⁺+2e^-=Cu；Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu；
（2）放電時，負極上失電子、正極上得電子，所以外電路中電子從負極Zn沿導(dǎo)線流向正極Cu，故答案為：Zn；Cu；
（3）放電時，外電路中電流流向與電子流向相反，則電流從正極Cu沿導(dǎo)線流向負極Zn，故答案為：Cu；Zn；
（4）放電時，負極上失電子的發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上得電子的發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：負；正；
（5）放電時，負極上失電子、正極上得電子，根據(jù)異性相吸知，電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負極，故答案為：正極；負極．

點評：本題考查了原電池原理，明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)、電子及電流流向、陰陽離子移動方向即可解答，難點是判斷陰陽離子移動方向，為易錯點．