Question

16．A、B、C和D是同一周期的四種元素，A、B、C的原子序數(shù)依次相差1；A元素的單質(zhì)化學性質(zhì)最活潑，能與水直接發(fā)生反應．B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H₂SO₄完全反應．B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應生成BD₂型化合物．根據(jù)以上事實回答：
（1）A原子的結構示意圖為
（2）C在周期表中的位置：第三周期ⅢA族
（3）BD₂含有的化學鍵類型為離子鍵
（4）A、C兩元素最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D是同一周期的四種元素，A元素的單質(zhì)化學性質(zhì)活潑、能與水直接發(fā)生反應，則A處于ⅠA族；
A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族；
B的氧化物為BO，氧化物BO的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相對分子質(zhì)量為：$\frac{2.0g}{0.05mol}$=40g/mol，則B的相對原子質(zhì)量為：40-16=24，則B為Mg元素、故A為Na、C為Al；
B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應生成化合物BD₂，B為+2價，則D為-1價，所以D為Cl元素，結合題目分析解答．

解答 解：、B、C、D是同一周期的四種元素，A元素的單質(zhì)化學性質(zhì)活潑、能與水直接發(fā)生反應，則A處于ⅠA族；
A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族；
B的氧化物為BO，氧化物BO的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，BO的相對分子質(zhì)量為：$\frac{2.0g}{0.05mol}$=40g/mol，則B的相對原子質(zhì)量為：40-16=24，則B為Mg元素、故A為Na、C為Al；
B元素的單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應生成化合物BD₂，B為+2價，則D為-1價，所以D為Cl元素，
 （1）A為Na，其原子序數(shù)為11，最外層含有1個電子，Na的原子結構為：，故答案為：；
（2）C是Al元素，其原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)是3，所以C位于第三周期第IIIA族，
故答案為：第三周期ⅢA族；  
（3）MgCl₂中鎂離子和氯離子只存在離子鍵，故答案為：離子鍵；       
（4）A、C兩元素最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

點評 本題考查位置結構性質(zhì)相互關系，為高頻考點，明確原子結構、元素周期表結構、物質(zhì)構成是解本題關鍵，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．