碘131是碘元素的一種放射性核素。下列關(guān)于I的說法正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為131 B．質(zhì)子數(shù)為78 C．核外電子數(shù)為78 D．中子數(shù)為53

A

解析試題分析：在核素中，左上角數(shù)值代表質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)值代表質(zhì)子數(shù)，所以I質(zhì)量數(shù)威131，質(zhì)子數(shù)為53. 質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)。中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減去質(zhì)子數(shù) 所以中子數(shù)為78
考點：考查核素的相關(guān)知識點

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是 （   ）

A．原子半徑Cl>S>O B．還原性Na>Mg>Al
C．穩(wěn)定性HF>HCl>HBr D．酸性HClO4>H2SO4>H3PO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)依次增大，且均不超過18。其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是
A．原子最外層電子數(shù)：B＜A                 B．A與E形成的化合物是離子化合物
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C＜D     D．B與E可以形成EB2型化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，W與Y可形成化合物W2Y。下列說法不正確的是

A．W2Y為離子化合物 
B．X的硝酸鹽水溶液顯酸性 
C．這四種元素對應(yīng)的簡單離子半徑最大的是Y離子 
D．Z單質(zhì)的水溶液通入Y的低價氧化物，溶液的pH 增大 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為(    )

A．b+n+2 B．b+n-2 C．b-n-2 D．b-n+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是(      )

A．的化學(xué)性質(zhì)與相同 B．的原子序數(shù)為53
C．的原子核外電子數(shù)為78 D．的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－
C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是
A．離子半徑
B．它們的原子半徑C>B>A
C．它們的原于序數(shù)A>B>C
D．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，下列說法中正確的是(　　)

A．氫化物穩(wěn)定性：X>Y
B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：W>Y
C．4種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔、沸點最高
D．干燥的W單質(zhì)具有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與氫氣化合；②甲能與乙的陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強；④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是(　　)

A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤

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