Question

15．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1Na₂S溶液與0.1 mol•L^-1NaHS溶液等體積混合：2c（H₂S）═3c（Na⁺）-2c（HS^-）-2c（S^2-）
• B． 0.1 mol•L^-1氨水與0.05 mol•L^-1鹽酸等體積混合：c（OH^-）+c （NH₃•H₂O）═c（Cl^-）+c（H⁺）
• C． pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Na⁺）
• D． 濃度均為0.1 mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液與NaOH溶液等體積混合：c（Na⁺）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1 mol•L^-1Na₂S溶液與0.1 mol•L^-1NaHS溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒：2n（Na）=3n（S）；
B.0.1 mol•L^-1氨水與0.05 mol•L^-1鹽酸等體積混合得到等濃度的氨水和氯化銨溶液，溶液中存在電荷守恒和物料守恒計分析判斷；
C．pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離出氫離子溶液顯酸性，c（CH₃COOH）＞c（Na⁺）；
D．濃度均為0.1 mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液與NaOH溶液等體積混合得到（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），銨根離子水解溶液顯酸性，c（OH^-）＜c（H⁺）；

解答 解：A.0.1 mol•L^-1Na₂S溶液與0.1 mol•L^-1NaHS溶液等體積混合，溶液中存在物料守恒：2n（Na）=3n（S），得到：3c（H₂S）═2c（Na⁺）-3c（HS^-）-3c（S^2-），故A錯誤；
B.0.1 mol•L^-1氨水與0.05 mol•L^-1鹽酸等體積混合得到等濃度的氨水和氯化銨溶液，溶液中存在電荷守恒：c（OH^-）+c（Cl^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），物料守恒得到：2c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c （NH₃•H₂O），2c（OH^-）+c （NH₃•H₂O）═c（Cl^-）+c（H⁺），故B正確；
C．pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，得到醋酸和醋酸鈉的混合溶液，醋酸電離出氫離子溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），c（CH₃COOH）＞c（Na⁺），c（CH₃COOH）+c（H⁺）＞c（OH^-）+c（Na⁺），故C正確；
D．濃度均為0.1 mol•L^-1的NH₄HSO₄溶液與NaOH溶液等體積混合得到（NH₄）₂SO₄、Na₂SO₄，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），銨根離子水解溶液顯酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、電解質(zhì)溶液中電荷守恒和物料守恒分析判斷、溶液酸堿性等，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．