相同溫度時，下列溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是

A．50mL 1.5mol/L 蔗糖溶液 B．100mL 1.0mol/L 醋酸溶液

C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液

C

【解析】

試題分析：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由電解質(zhì)溶液中離子濃度的大小決定的，A．蔗糖溶液是非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，B．醋酸溶液是弱酸，C．50mL 0.5mol/L AlCl3溶液，離子濃度為2mol/L，D．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液，離子濃度為1.5mol/L，選C。

考點(diǎn)：考查溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的大小比較。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

濃鹽酸可以與MnO2反應(yīng)制取氯氣（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2與足量的200mL 10 mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)，可制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？假設(shè)溶液的體積沒有變化，反應(yīng)后剩余的溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組分子中，只由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是

A．CH4 B．O3 C．NH3 D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制Cl2，同時進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題。

（1）藥品A的名稱是 ，此反應(yīng)的離子方程式是 。

（2）甲同學(xué)用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 1.12 L（填“大于”“等于”“ 小于”）。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則氣流方向是:

氣體F→ → → → (填代號)。

（4）把凈化后的氯氣通入如下圖裝置。

①觀察到a不褪色，b褪色,可得到的結(jié)論是： ；②檢驗(yàn)吸收Cl2后的NaOH溶液中含有Cl-時，需要滴加的試劑以及現(xiàn)象為 。

（5）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱的微型裝置(如圖)。

能說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，2克氫氣所含原子數(shù)目為NA

B．4.6克鈉與水反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2NA

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的質(zhì)子數(shù)目為NA

D．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是

A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是

A．硝酸鈉 氫氧化鈉 B．氧化銅 二氧化錳

C．氯化鉀 碳酸鈣 D．硫酸銅 氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是

①常溫下HNO2溶液的pH小于7 ②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ④0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1

⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2 ⑥pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8

⑦常溫下NaNO2溶液的pH大于7

A．①④⑥ B．①②③④ C．④⑤⑥⑦ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川九中高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除，F(xiàn)e(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。

（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)____________________。

（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是________mol。

（3）測定KMnO4樣品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，取0.474 g KMnO4樣品溶解酸化后，用0.100 mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。實(shí)驗(yàn)中，滴定至終點(diǎn)時消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，則該樣品中KMnO4的純度是________。(有關(guān)離子方程式為：8MnO4－＋5S2O32－＋14H＋＝8Mn2＋＋10SO42－＋7H2O。

（4）Mg－H2O2酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液(加入一定量的稀硫酸)，該電池的正極的反應(yīng)式為____。放電時正極附近溶液的PH________。(增大、減小、不變)

（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是_________________，又變?yōu)樽攸S色的原因是_________________。

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