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【題目】短周期主族元素WXY、Z的原子序數(shù)依次增大,W的一種核素可在考古時用來推算一些文物的年代;Y原子的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的三倍;Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素。下列說法中正確的是

A.僅由WX、Y三種元素組成的化合物可能是離子化合物

B.Z同主族且處于第六周期的元素的原子序數(shù)為55

C.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:

D.W與氫元素組成的化合物的沸點一定低于水的沸點

【答案】B

【解析】

短周期主族元素WX、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的一種核素可在考古時用來推算一些文物的年代,則WC元素;Y原子的最外層電子數(shù)為內層電子數(shù)的三倍,YO元素,則XN元素;Z是同周期主族元素中原子半徑最大的元素,則ZNa元素。

A.僅由CN、O三種元素組成的化合物不可能是離子化合物,A不正確;

B.與Z同主族且處于第六周期的元素,電子排布為28、18、18、8、1,原子序數(shù)為55,B正確;

C.非金屬性C<N<O,所以最簡單氫化物的穩(wěn)定性:C<N<O,C不正確;

D.C與氫元素組成的化合物屬于烴類,常溫下有氣體、液體和固體狀態(tài)的各種烴,其沸點可能高于水的沸點,D不正確;

故選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(

A.AlNaOH溶液反應:2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2

B.Fe(OH)2與足量稀硝酸反應:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

C.Na2S堿性溶液中通入SO2生成Na2S2O33SO2+S2-=2S2O

D.KMnO4酸性溶液與SO2反應:2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿巴卡韋(Abacavir)是一種核苷類逆轉錄酶抑制劑,存在抗病毒功效。關于其合成中間體M),下列說法正確的是(

A.與環(huán)戊醇互為同系物

B.分子中所有碳原子共平面

C.能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,且反應類型相同

D.可用碳酸鈉溶液鑒別乙酸和M

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、YZ的原子序數(shù)依次增加。M、p、r是由這些元素組成的二元化合物,n是元素Z的單質,通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L1 r溶液的pH2s通常是難溶于水的混合物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是(

A.W、X組成的化合物只含有極性共價鍵

B.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

C.元素的非金屬性Z>X>Y

D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國是最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的國家,《天工開物》記載了爐甘石(ZnCO3)和木炭冶煉鋅,F(xiàn)代工業(yè)上用氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、少量Pb。CuOAs2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示。

請回答下列問題:

1)《天工開物》中煉鋅的方法中利用了木炭的___性。

2溶浸時,氧化鋅參與反應的相關離子方程式是____

3)鋅浸出率與溫度的關系如圖所示,分析30℃時鋅浸出率最高的原因為___

4氧化除雜的目的是將AsCl52-轉化為As2O5膠體,再經吸附聚沉除去,該反應的離子方程式是____。

5濾渣3”的主要成分為___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH3OCH3(二甲醚)常用作有機合成的原料,也用作溶劑和麻醉劑。CO2H2合成CH3OCH3涉及的相關熱化學方程式如下:

Ⅰ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol-1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol-1

Ⅲ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2(g) ΔH3

Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH4

回答下列問題:

ΔH4=__kJ·mol-1。

⑵體系自由能變ΔGH-TΔS,ΔG<0時反應能自發(fā)進行。反應、、的自由能變與溫度的關系如圖a所示,在298~998K下均能自發(fā)進行的反應為__(填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”)。

⑶在三個完全相同的恒容密閉容器中,起始時均通入3molH21molCO2,分別只發(fā)生反應、、時,CO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖b所示。

①ΔH3__0(填“>”“<”)。

反應,若A點總壓強為pMPa,則A點時CO2的分壓為p(CO2)__pMPa(精確到0.01)。

B點對應溫度下, K__(填大于”“小于等于K)。

⑷向一體積為1L的密閉容器中通入H2CO2,只發(fā)生反應CO2的平衡轉化率與壓強、溫度及氫碳比m[m=]的關系分別如圖c和圖d所示。

c中壓強從大到小的順序為__,圖d中氫碳比m從大到小的順序為__。

若在1L恒容密閉容器中充入0.2molCO20.6molH2,CO2的平衡轉化率為50%,則在此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=__(保留整數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H2NCOONH4(59℃時升華并分解)可用作磷化鋁中間體及醫(yī)藥等?捎筛稍锏NH3CO2在低溫下(或冰水浴)制取,裝置如圖所示:

回答下列問題:

(1)裝置①中用恒壓分液漏斗代替普通的分液漏斗,其優(yōu)點是_____________,滴入濃氨水并攪拌能產生大量NH3的原因是____________________,裝置②干燥塔中盛放的合適干燥劑是_____________(填名稱)。

(2)裝置③用盛干冰裝置代替實驗室制備CO2的常見制備及純化轉置,其優(yōu)點除裝置簡潔且可產生純凈干燥的CO2外,還具有的優(yōu)點是____________________________________

(3)裝置④用聚乙烯薄膜反應器代替反應管的優(yōu)點是____________,聚乙烯薄膜反應器中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。

(4)從環(huán)境保護角度分析,裝置⑤的作用是_____________,還可以通過觀察氣泡確定NH3CO2的比例是否合適,判斷的依據(jù)及不合適時的調節(jié)方案為________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是(

A.乙烯分子里碳氫原子個數(shù)之比為12

B.乙烯完全燃燒生成的CO2H2O的物質的量相等

C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色

D.乙烯易與溴水發(fā)生加成反應,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學查詢資料后得到如下信息:檸檬烯()的沸點為177℃,熔點為-74.3℃,密度為0.84 g/mL,具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用,廣泛存在于天然的植物精油中。

()粗精油的提取。該同學利用如圖所示裝置(加熱、夾持及冷凝管內管均省略)從植物組織中獲取粗精油,實驗步驟如下:

i.將幾片桔子皮剪成細碎的碎片,投入乙裝置中,加入約30 mL水;

ii.打開活塞K,加熱甲至K處的支管口有大量水蒸氣冒出時旋緊,再打開冷凝水,水蒸氣蒸餾即開始進行?捎^察到在餾出液的水面上有一層很薄的油層。

(1)甲中長導管的作用是___________。蒸餾結束時,應先將_____________,再停止加熱。

(2)冷凝管的內管應是_________(”“”)形的。若冷卻水從b口進入,則對提取到精油量的影響情況是____________。

()檸檬烯的提取。

i.將餾出液加入到儀器A中,然后加入適量的CH2Cl2(沸點為40)萃取3次,最后將萃取液置于干燥的錐形瓶中,并加入適量的試劑A干燥半個小時。

ii.將干燥好的溶液加入蒸餾燒瓶中,通過一系列操作,最后燒瓶中剩下的橙黃色液體就是檸檬烯。

(3)儀器A_________,試劑A可以是_______(寫出兩種)。若將一定量的橙黃色液體滴入溴的CCl4溶液中,溶液褪色,由此現(xiàn)象可得出的恰當結論是____________。

(4)若桔皮總質量為a g,最后得到V mL檸檬烯,實驗過程中檸檬烯的總損失率為b% ,則枯皮中檸檬烯的質量分數(shù)為_____________%。

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