下圖所示的實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形不相符合的是
A

A、氫氧化鋁是兩性氫氧化物，但不能溶于氨水中，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋，所以選項A不正確，其余都是正確的，答案選A。B、先發(fā)生4OH―＋Al3＋=AlO2―＋2H2O；后發(fā)生：Al3＋＋3AlO2―＋6H2O="4Al" (OH)3↓； C、先發(fā)生：AlO2―＋＋H＋＋H2O="Al" (OH)3↓，后發(fā)生：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；D、最終發(fā)生：AlO2―＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的濃NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等體積的氣體（在同溫同壓下），則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為
A．2∶3B．1∶1C．1∶2D．1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

聚合氯化鋁是新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]，工業(yè)上常采用鋁鹽溶液部分水解制備堿式氯化鋁，其工藝流程如下：

已知：高嶺土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量雜質(zhì)和水。
①Al3+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH為5.2。
根據(jù)流程圖回答下列問題：
（1）寫出溶解過程中反應(yīng)的離子方程式               、                        ；
（2）加適量鋁粉的主要目的是　　　　　　　　　　；
（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是                                 ；
（4）“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制該溫度的操作名稱是　　　　　，寫出該過程反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（ ）
A．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬
B．點燃的鎂條插入盛有CO2的集氣瓶中,立即熄滅
C．鋁在高溫下能還原錳、鐵、鉻等金屬氧化物得到金屬
D．因為鎂和鋁在空氣中都能形成氧化膜,所以鎂鋁都不能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)混合后，不能同時產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀的是（    ）
A．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液B．FeCl3溶液與NaHCO3溶液混合加熱
C．Ba（OH）2溶液與（NH4）2SO4D．明礬溶液與小蘇打溶液混合

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以Al、CuO、CuCl2溶液、鹽酸、氫氧化鉀溶液為反應(yīng)物，常溫下兩兩間可發(fā)生的反應(yīng)有
A．6個B．5個C．4個　　　　D．3個

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(15分) 鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：

① 沉淀 A、B的成分分別是        、        ；步驟②中的試劑a是      ；
② 試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式  __________                       、
         __________            __________                  ；
③試寫出步驟③中濾液分解反應(yīng)的方程式____________________________________.
④簡述氯化鋁溶液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化鋁晶體的實驗條件是                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(4分)已知X和Y是短周期元素中的不同族單質(zhì)，W、V是化合物，他們有如下反應(yīng)（式中各物質(zhì)的系數(shù)，反應(yīng)條件均略去）：    X+W  Y+V
試寫出符合上述題意并滿足下列要求的化學(xué)方程式：
（1）Y是IA族的單質(zhì)                                            ；
（2）Y是IVA族的單質(zhì)                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
含鎂3％－5％的鎂鋁合金，現(xiàn)已成為輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料�，F(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鎂鋁合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了以下三種不同的實驗方案：

回答下列問題：
（1）上述方案中，能測出Mg的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案是        （填寫代號，下同）
A．實驗設(shè)計1   B．實驗設(shè)計2   C．實驗設(shè)計3  D．都可以
（2）上述方案中的化學(xué)反應(yīng)體現(xiàn)了Mg、Al的性質(zhì)是           
A．氧化性   B．還原性   C．酸性   D．堿性
（3）某同學(xué)設(shè)計了右圖裝置。該裝置適合的實驗設(shè)計是       

用該裝置測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所需的實驗操作是
             。
A．用排水法測定H2的體積
B．反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量
C．稱量反應(yīng)前后，裝置和藥品的總質(zhì)量
（4）若按實驗設(shè)計3進(jìn)行實驗。將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，該沉淀物質(zhì)是         （填化學(xué)式）；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g。求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                  ；

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