【題目】寫出下列鹽溶液水解的離子方程。

（1）(NH4)2SO4：______________________________________________；

（2）FeCl3：_________________________________________________；

（3）Na2CO3：_________________________________________________；

【答案】NH4++H2ONH3·H2O+H+ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ CO32－ +H2O HCO3－ + OH－

【解析】

⑴(NH4)2SO4中銨根離子解：NH4++H2ONH3H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3H2O+H+。

⑵FeCl3中鐵離子水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，故答案為：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。

⑶Na2CO3中碳酸根離子水解：CO32－ +H2O HCO3－ + OH－，故答案為：CO32－ +H2O HCO3－ + OH－。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素周期表的種類相當(dāng)多，如大象式、回路式、能級(jí)式、亞歷山大式等，教材上所附的長(zhǎng)式周期表是目前使用最普遍的周期表。有一種非常有趣的鐘表式周期表如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.12：00時(shí)“時(shí)針”所指元素的金屬性最強(qiáng)

B.從中午12：00點(diǎn)到晚上23：00點(diǎn)，“時(shí)針”所指元素的金屬性依次減弱

C.9：55時(shí)“時(shí)針”和“分針”所指的兩種元素（“針”所指以最近為準(zhǔn)）形成的化合物中陰、陽(yáng)離子之比為1：1

D.2：00時(shí)，“時(shí)針”和“分針”所指的元素的原子最外層均只有兩個(gè)電子，性質(zhì)相似

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為17g/mol；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的。下列說(shuō)法正確的是

A.XZ2、M2Z2均為共價(jià)化合物

B.原子半徑：W>Z>Y>X>M

C.由X元素形成的單質(zhì)硬度一定很大

D.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A.1 mol甲醇分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA

B.2.4 g鎂在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L二氧化碳?xì)怏w中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

D.1 L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO-數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑。以廢鐵屑（含有少量Ni）為主要原料制備高鐵酸鉀的流程如下：

資料顯示：一些金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下：

M(OH)n

pH

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.53

2.94

Ni(OH)2

7.60

9.75

(1)高鐵酸鉀具有高效消毒主要是因其具有__________性所致。

(2)步驟③反應(yīng)的離子方程式是_______。

(3)步驟④不能引入新雜質(zhì)，調(diào)節(jié)pH所用的某種氧化物的化學(xué)式是___________，調(diào)節(jié)pH的范圍是__________________。

(4)步驟⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是：_______（寫化學(xué)式）。

(6)步驟⑥中，由Na2FeO4 得到粗K2FeO4的原理可能是___________。

(7)測(cè)定產(chǎn)品純度：將wg粗產(chǎn)品，溶入過(guò)量的堿性亞鉻酸鹽溶液中，充分反應(yīng)后，加入稀硫酸酸化至pH為2，在所得的重鉻酸鹽溶液中加入5滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，然后用c mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，消耗滴定液V mL。有關(guān)滴定反應(yīng)有：

Cr(OH)4-＋FeO42-＋3H2OFe(OH)3·3H2O↓＋CrO42- +OH

2＋2H＋H2O

＋6Fe2+＋14H2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O

該粗產(chǎn)品中K2FeO4的純度為____________（用含w、c、V的代數(shù)式表示）。若滴定管沒(méi)有用待裝液潤(rùn)洗，則測(cè)得結(jié)果________（“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，獲取反應(yīng)能量變化有多條途徑。

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是________(填字母)。

A．Na與水反應(yīng) B．甲烷的燃燒反應(yīng) C．CaCO3受熱分解 D．鋅與鹽酸反應(yīng)

(2)獲取能量變化的途徑

①通過(guò)化學(xué)鍵的鍵能計(jì)算。已知：

化學(xué)鍵種類

H—H

O＝O

O—H

鍵能(kJ/mol)

a

b

c

計(jì)算可得：2H2(g)+ O2(g) =2H2O(g) H＝_________kJ·mol-1(用a、b、c表示)

②通過(guò)物質(zhì)所含能量計(jì)算。已知反應(yīng)中A＋B= C＋D中A、B、C、D所含能量依次可表示為EA、EB、EC、ED，該反應(yīng)H＝_________。

(3)已知：4g CH4完全燃燒生成CO2(g)、H2O(l)時(shí)放出熱量222.5 kJ，則表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為________。

(4)下圖所示裝置可以說(shuō)明有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、D是食品中的常見(jiàn)有機(jī)物，A是生物的主要供能物質(zhì)。以A和水煤氣(CO、H2)為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E、F，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知E是CO和H2以物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)的產(chǎn)物，F為具有特殊香味、不易溶于水的油狀液體。

請(qǐng)回答：

(1)有機(jī)物D中含有的官能團(tuán)名稱是______。

(2)B→C化學(xué)方程式是______。

(3)下列說(shuō)法不正確的是______(填字母)。

A.有機(jī)物B與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×?/span>

B.除去F中含有D、E雜質(zhì)可用NaOH溶液洗滌、分液

C.D和E反應(yīng)生成F時(shí)，濃硫酸主要起強(qiáng)氧化劑作用

D.C在一定條件下可以與H2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列條件下，對(duì)應(yīng)離子一定能大量共存的是

A.在0.1mol/LNa2CO3溶液中：Al3＋、、、

B.pH=7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、

C.使甲基橙變紅的溶液中：、Cl－、、Mg2＋

D.25℃時(shí)，水電離出的 c(H+)=1×l0-13 mol/L的溶液中：K＋、Ba2＋、、S2－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料。某工廠以煉鋼廠的脫硫渣(主要成分是Fe2O3)為原料生產(chǎn)電池級(jí)草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

（1）要提高“酸浸”速率，宜采取的措施有___(填兩條)。

（2）寫出“還原”過(guò)程中既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的離子方程式___。

（3）濾渣2中含有的TiOSO4在熱水中易水解，生成H2TiO3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）“濾液”經(jīng)處理后得到一種化肥，其化學(xué)式為___。“一系列操作”指___。

（5）已知：298K時(shí)，Ksp[Fe(OH)2]=4.0×10-17，當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5molL-1時(shí)，視該離子已完全沉淀。上述流程中，加“氨水”調(diào)pH的范圍為___(lg2≈0.3)。

（6）草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O)純度的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取mg草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶液，并加熱至50℃，用cmolL-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。滴定反應(yīng)(未配平)：FeC2O42H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+CO2+MnSO4+K2SO4+H2O；則樣品中FeC2O42H2O的純度為___%(用含有m、c、V的代數(shù)式表示)；若草酸亞鐵晶體失去部分結(jié)晶水，測(cè)得的結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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