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【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，進行如下實驗操作時，最佳順序是

①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液

A. ①② B. ③② C. ②①③ D. ③①

【答案】D

【解析】試題分析：因為SCN-與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，可以先滴加KSCN溶液，原溶液不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+，然后滴加氯水后顯紅色，說明滴加氯水后溶液中含有Fe3+，則證明原溶液含有Fe2+，屬于最佳順序為③①，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應轉化為無毒氣體。

（1）(1)4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=－1200 kJ·mol－1

對于該反應，溫度不同(T2>T1)、其他條件相同時，下列圖像正確的是________(填序號)；

(2)汽車尾氣中CO與H2O(g)在一定條件下可以發(fā)生反應：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0。

820 ℃時在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，達到平衡狀態(tài)，K=1.0。

起始物質的量

甲

乙

丙

n(H2O)/mol

0.10

0.20

0.20

n(CO)/mol

0.10

0.10

0.20

①該反應的平衡常數表達式為___________

②平衡時，甲容器中CO的轉化率是 。比較下列容器中CO的轉化率：乙 甲；丙 甲(填“>”、“=”或“<”)。

③丙容器中，通過改變溫度，使CO的平衡轉化率增大，則溫度 （填“升高”或“降低”），平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的用途敘述錯誤的是（ ）
A.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
B.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸
C.硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑
D.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離物質的方法中，根據微粒大小進行分離的是( )

A. 分液 B. 過濾 C. 分餾 D. 重結晶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A. Fe2O3俗稱磁性氧化鐵，常用作紅色油漆和涂料

B. 鈉、鉀合金（液態(tài)）可用于原子反應堆的導電材料

C. MgO、A12O3的熔點高，均可用作耐高溫材料

D. C1O2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毐

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖1表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化

B. 圖2所示反應：X(g)+2Y(g) 3Z(g)，b曲線表示的一定是增大壓強

C. 圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過程的pH變化，其中曲線a對應氨水

D. 圖4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一種由NaC1O2、NaC1O3和NaClO4組成的混合物，經測定氯元素的質量分數為35.5%，則此混合物中氧元素的質量分數為

A. 25.9% B. 23% C. 41.5% D. 無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學實驗興趣小組欲采用如圖所示的實驗裝置制備Cl2，同時進行與氯氣有關的某些實驗，按要求回答問題。

（1）A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應的離子方程式為___________

（2）甲同學用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2，結果制得的Cl2體積(標準狀況下)小于1.12 L，這是由于反應過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導致鹽酸濃度變小的原因：_____________________。

（3）在實驗室中，乙同學欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應盛放的試劑分別是①________________，②_______________(填試劑名稱)。

（4）丙同學將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入224 mL(標準狀況下)Cl2完全反應，則反應過程中轉移電子的物質的量為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，分別把下列物質加入水中，能使水的電離程度增大且所得溶液呈酸性的是

A. K2SO4 B. NaHSO4 C. NaClO D. NH4NO3

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