【題目】是一種美麗的銀白色的金屬,其導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性非常好,銀及其合金廣泛應(yīng)用于電子電器材料、感光材料、化工材料等方面。

(1)銀與銅同族,銅元素在周期表中的位置是__________;鶓B(tài)銅原子的電子排布式是____________________。

(2)Ag+能與NH3、、CN等形成配位數(shù)為2的配合物。

C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>__________。

利用AgNO3和氨水可配制[Ag(NH3)2]OH溶液,在[Ag(NH3)2]OH中存在的化學(xué)鍵的類型有__________(填字母)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵

中N原子的雜化軌道類型是__________,空間構(gòu)型為__________。寫出一種與、SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子的化學(xué)式__________。

(3)銀晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密堆積,則銀原子的配位數(shù)為__________

晶體空間利用率是指構(gòu)成晶體的微粒在整個(gè)晶體空間中所占的體積分?jǐn)?shù),即空間利用率=×100%。則銀晶體的空間利用率為__________保留2位有效數(shù)字,

【答案】(1)第四周期B(1分) 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar] 3d104s1)(1分)

(2)N>O>C(1分)

ACE(2分)

sp2(2分) 平面正三角形(2分) O3(2分)

(3)12(2分) 74%(2分)

【解析】(1)銅元素在周期表中的位置是第四周期B;鶓B(tài)銅原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或?qū)懗蒣Ar]3d104s1。

(2)同周期元素的第一電離能總體上隨著原子序數(shù)的增大而增大,但是N的最外層電子排布是2s22p3,p軌道半充滿較穩(wěn)定,因此第一電離能比O大,所以C、N、O三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)镹>O>C。Ag+和NH3間是配位鍵,[Ag(NH3)2]+和OH間是離子鍵,NH3內(nèi)部是極性鍵。故選ACE。的孤電子對(duì)數(shù)為0,價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,成鍵電子對(duì)數(shù)為3,故空間構(gòu)型為平面正三角形,中心原子雜化軌道類型為sp2。與、SO2互為等電子體的短周期元素單質(zhì)分子是O3

(3)面心立方最密堆積的配位數(shù)為12。設(shè)銀原子的直徑為d,每個(gè)銀晶胞含4個(gè)銀原子,則:空間利用率=×100%=74%。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B. 元素周期表有18個(gè)族

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A.在A、B之間任意一點(diǎn)都滿足:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)

B.在B點(diǎn),a>25,且c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C.在C點(diǎn):c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)

D.在D點(diǎn):c(OH) +c(Na+)=c(CH3COOH)+c(H+)

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