【題目】請(qǐng)直接用計(jì)算結(jié)果填空:

1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)定1.32g某氣體X的體積為0.672L,則X的摩爾質(zhì)量為__。

2)已知5.1g鎂鋁合金與100mL某濃度的鹽酸恰好完全反應(yīng),得到5.6L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則:①生成的H2分子的數(shù)目是__NA。

②該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為__

③上述鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__。

【答案】44g/mol 0.25 11 5mol/L

【解析】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,根據(jù)n=,計(jì)算 X氣體的物質(zhì)的量根據(jù)n=,則M=,計(jì)算X的摩爾質(zhì)量;

(2)①根據(jù)n==,計(jì)算生成的H2分子的數(shù)目;

②設(shè)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)反應(yīng):

根據(jù)物質(zhì)的量關(guān)系,列關(guān)系式計(jì)算該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比;

③根據(jù)上述反應(yīng),計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=,計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,根據(jù)n=,氣體X的體積為0.672L,則X氣體的物質(zhì)的量==0.03mol,根據(jù)n=,則M=,則X的摩爾質(zhì)量==44g/mol

(2)①根據(jù)n==,則生成的H2分子的數(shù)目是==0.25 NANA

②設(shè)該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量分別為x、y,根據(jù)反應(yīng):

24x+27y=5.1g,y+x=,解得x=0.1mol,y=0.1mol,則該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比=0.1mol0.1mol=1:1

③根據(jù)上述反應(yīng),消耗鹽酸的物質(zhì)的量=2x+3y=0.2+0.3=0.5mol,鹽酸的物質(zhì)的量濃度==5mol/L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】四種位于不同主族的短周期元素X、YZ、W的原子序數(shù)依次增大,的內(nèi)層電子與最外層電子數(shù)之比為25,ZW位于同一周期。ZW組成的化合物是常用的調(diào)味品,也是重要的醫(yī)用藥劑,工業(yè)上電解該化合物的熔融物可制得Z單質(zhì),YZ可形成兩種離子化合物,這兩種離子化合物的陰離子與陽離子數(shù)之比均為12。下列說法正確的是

A. 四種元素中至少有兩種金屬元素

B. 四種元素的常見氫化物中熔點(diǎn)最高的是的氫化物

C. 四種元素形成的簡(jiǎn)單高子中,離子半徑最小的是元素形成的離子

D. 常溫下,三種元素形成的化合物的水溶液的小于7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是(

目的

操作

A

配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液

稱取8.0g無水硫酸銅放在燒杯中,加入480mL的蒸餾水,用玻璃棒攪拌。

B

除去氯化鈉固體中少量的碳酸鈣

加水稀鹽酸、然后加熱蒸干。

C

提取碘水中的碘

用量筒量取一定量的碘水,倒入分液漏斗,注入四氯化碳,振蕩、靜置后分液。

D

除去N2氣體中的少量O2

點(diǎn)燃,然后將混合氣體通入澄清石灰水

A.AB.BC.CD.D

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【題目】研究性學(xué)習(xí)小組用Na2SO3與硫酸溶液(硫酸與水體積比11)制備SO2并進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。

(1)D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________,C、E中溶液都褪色,分別體現(xiàn)SO2_______________性質(zhì)。

(2)請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵鍪占?/span>SO2以及尾氣處理裝置(標(biāo)相關(guān)試劑)。___________

(3)研究小組發(fā)現(xiàn)B中有白色沉淀為了清楚沉淀的物質(zhì),研究小組往B中加入過量稀鹽酸,沉淀 不溶解,你認(rèn)為留下的沉淀物是__________,形成該沉淀的反應(yīng)方程式有:_________________________________________________________________________________

為了進(jìn)一步驗(yàn)證沉淀原因,研究小組另取BaC12溶液,加熱煮沸,冷卻及 時(shí)加入少量苯液封,然后再通SO2,結(jié)果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少,但仍有輕微渾 濁。研究小組改進(jìn)A裝置(如圖),再進(jìn)行實(shí)驗(yàn),B中沒有出現(xiàn)渾濁。下列氣體可作為X氣體的是_____________

A.CO2 B.NH3 C.O3 D.N2 E.NO2

(4)SO2為空氣污染物,研究小組為測(cè)定某工廠區(qū)空氣中SO2的含量,取10m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的空氣, 緩慢通過足量溴水中,在所得溶液中加入過量的BaC12溶液,將產(chǎn)生的白色沉淀洗滌、干燥,用電子稱稱其質(zhì)量為0.233g,則:

檢驗(yàn)洗滌已經(jīng)干凈的實(shí)驗(yàn)操作是_________________________________________________。

試計(jì)算此空氣中SO2的濃度(列出計(jì)算表達(dá)式并計(jì)算結(jié)果,結(jié)果單位用mg/m3表示)。________________________________________________

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【題目】填空

11.7gNH3與標(biāo)況下_________LH2S中的氫原子數(shù)相同

2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況(___________ 、_____________KPa)下,COCO2的混合氣體共4.48L,質(zhì)量為7.2g。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為____________mol,該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為___________,其中CO2___________g.

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【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備:

下列敘述錯(cuò)誤的是

A. XYZ均能使溴水褪色

B. XZ均能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C. Y既能發(fā)生取代反應(yīng),也能發(fā)生加成反應(yīng)

D. Y可作加聚反應(yīng)單體,X可作縮聚反應(yīng)單體

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【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是(

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM

B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等達(dá)到平衡狀態(tài)

C.t1時(shí),M的濃度是N濃度的2

D.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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【題目】如圖所示,電化學(xué)原理與微生物工藝相組合的電解脫硝法,可除去引起水華的NO3-原理是將NO3-還原為N2。下列說法正確的是( 。

A. 若加人的是溶液,則導(dǎo)出的溶液呈堿性

B. 鎳電極上的電極反應(yīng)式為:

C. 電子由石墨電極流出,經(jīng)溶液流向鎳電極

D. 若陽極生成氣體,理論上可除去mol

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【題目】某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),探究CaS脫除煙氣中的SO2并回收S。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

步驟1.稱取一定量的CaS放入三口燒瓶中并加入甲醇作溶劑(如下圖所示)。

步驟2.CaS的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康?/span>SO2。

步驟3.過濾,得濾液和濾渣。

步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為64.7 ),所得殘?jiān)c步驟3的濾渣合并。

步驟5.CS2從濾渣中萃取回收單質(zhì)S

(1) 圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是________________。

(2) 三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學(xué)方程式為________________,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO4,其原因是________________。

(3) 步驟4“回收甲醇需進(jìn)行的操作方法是________________。

(4) 步驟5為使濾渣中S盡可能被萃取,可采取的操作方案是________________。

(5) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制備Na2S2O3·5H2O的實(shí)驗(yàn)方案:

稱取稍過量硫粉放入燒杯中,__________________________________________,用濾紙吸干。

已知:① 在液體沸騰狀態(tài)下,可發(fā)生反應(yīng)Na2SO3S5H2ONa2S2O3·5H2O。

②硫不溶于Na2SO3溶液,微溶于乙醇。

③為獲得純凈產(chǎn)品,需要進(jìn)行脫色處理。

④須使用的試劑:S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。

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