把在空氣中久置的鋁片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v與反應(yīng)時(shí)間t可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，下列推論錯(cuò)誤的是
A．t由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因?yàn)楸砻娴难趸锔綦x了鋁和硫酸溶液
B．t由b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因之一是溫度升高
C．t=c時(shí)反應(yīng)處平衡狀態(tài)
D．t>c產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因?yàn)槿芤褐衏(H+)降低
C
金屬鋁與稀硫酸的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，不存在平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，將氣體X、Y放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)生成Z，5min后達(dá)到平衡。其初始濃度和平衡濃度如下表：下列說法錯(cuò)誤的是         
A．該反應(yīng)可表示為 X+3Y2Z
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％
C．前5min 以Y表示的平均反應(yīng)速率為υ(Y)=" 0.01" mol·L-1·min-1
D．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

將2molN2和8mol H2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng):N2+3H22NH3，當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若測(cè)得平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4．19時(shí)，求N2的轉(zhuǎn)化率?

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＜0  試回答下列問題：
（1）若起始時(shí)c（CO）="2" mol·L-1，c（H2O）="3" mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）="1" mol·L-1，c（H2O）="2" mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.5 mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”）， 此時(shí)v（正）正）   v（逆）（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是                               。
（3）若降低溫度，該反應(yīng)的K值將                （均填“增大”“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列說法錯(cuò)誤的是（   ）
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%  
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同溫度和壓強(qiáng)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率如表所示。由此可知，下列圖像正確的是
A的轉(zhuǎn)化率%
P1（Mpa）
P2（Mpa）
200℃
89.7
76.3
600℃
83.8
71.6

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

一定溫度下，將3 mol A氣體和1 mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)  xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1)若容器體積固定為2 L,反應(yīng)2min時(shí)測(cè)得剩余0.6 mol B，C的濃度為0.4 mol/L。
①2min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為_______________，x=           ；
②4min后，C的濃度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的體積分?jǐn)?shù)為25％，則B的轉(zhuǎn)化率________；
④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為a、b、c，它們之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為________       、
                   。
（2)若維持容器壓強(qiáng)不變：
①達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________mol A氣體和__________mol B氣體。（不要求寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在恒容密閉容器中充入NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0，達(dá)到平衡后，下列說法不正確的是
A．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率升高
B．再充入少量NO2，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)增大
C．再充入少量N2O4，達(dá)平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù)減小
D．升高溫度，體系的顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確反映出N2+3H2  2NH3,△H<0的關(guān)系的是(     )

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