11.向含a mol氯化鋁的溶液中加入含b mol氫氧化鉀溶液,生成沉淀物質的量可能是( 。
①a mol  ②b mol  ③a/3mol  ④b/3mol  ⑤0mol   ⑥(4a-b) mol.
A.①②③B.①②④⑤C.①②④⑤⑥D.①③④⑤⑥

分析 會發(fā)生反應:AlCl3+3KOH═Al(OH)3↓+3KCl、Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O,討論a、b相對大小關系,存在的情況有:AlCl3過量、AlCl3和KOH恰好完全反應、KOH過量,結合方程式計算解答.

解答 解:發(fā)生的反應:AlCl3+3KOH═Al(OH)3↓+3KCl、Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O.
(1)若a:b=1:3時,發(fā)生AlCl3+3KOH═Al(OH)3↓+3KCl,根據(jù)方程式知,生成n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=$\frac{1}{3}$n(KOH),即為amol、$\frac{3}$mol;
若a:b>1:3時,發(fā)生AlCl3+3KOH═Al(OH)3↓+3KCl,根據(jù)方程式知,生成n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=amol,故①④正確;
(2)若3:1<b:a<4:1時,發(fā)生反應:AlCl3+3KOH═Al(OH)3↓+3KCl、Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O,生成沉淀的物質的量等于amol-(b-3a)mol=(4a-b)mol,故⑥正確,
當b=3a+$\frac{2}{3}$a,發(fā)生AlCl3+3KOH═Al(OH)3↓+3KCl、Al(OH)3+KOH═KAlO2+2H2O,生成沉淀的物質的量等于amol-$\frac{2}{3}$amol=$\frac{a}{3}$mol,故③正確;
(3)若b≥4a,發(fā)生AlCl3+4KOH═KAlO2+2H2O+3KCl,則生成沉淀的物質的量為0,故⑤正確;
故選D.

點評 本題考查化學方程式有關計算,關鍵是利用極限和區(qū)間的方法來分析生成沉淀的幾種可能性,同時考查學生思維縝密性,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列有關物質性質的比較,錯誤的是(  )
A.溶解度(25℃):小蘇打<蘇打B.沸點:H2Se>H2S>H2O
C.密度:溴乙烷>水D.碳碳鍵鍵長:乙烯<苯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.己烯雌酚是一種激素類藥物,結構如圖所示,下列有關敘述中正確的是( 。
A.該有機物屬于芳香烴
B.該物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.該分子對稱性好,所以沒有順反異構
D.該有機物分子中,最多可能有18個碳原子共平面

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.面對日益嚴重的環(huán)境問題,“變廢為寶”是化學發(fā)展的一個重要方向.例如用廢舊酸性鋅錳干電池經(jīng)破碎后的錳粉[含MnO2、MnO(OH)、Zn(NH32Cl2、Fe、NH4Cl和炭黑等]制取MnO2及高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3),工藝流程如圖所示:
沉淀物 Fe(OH)2 Fe(OH)3Mn(OH)2 Zn(OH)2 
 沉淀開始時PH 7.52.2 8.8  6.5
 沉淀完全時PH  9.5 3.7 10.8 8.5
根據(jù)以上信息回答問題:
(1)過濾Ⅰ得到的濾渣主要成分是碳黑.
(2)流程中氧化后加入NaOH溶液調節(jié)PH的范圍為8.5<PH<8.8,其作用是除去溶液中的Fe3+、Zn2+
(3)過濾Ⅱ后濾液中陽離子主要是Mn2+
(4)過程①中,濾液B含NH4Cl,則生成的氣體A是CO2
(5)請寫出酸性鋅錳干電池生成錳粉中給出產(chǎn)物的總反應式Zn+2MnO2+2NH4Cl=Zn(NH32Cl2+2MnOOH.
(6)將4.00g錳粉完全按照上述工藝流程②生產(chǎn)MnO2,并以此測定其中錳元素的含量.
首先向制取的MnO2 中加入過量酸化的0.50mol/L H2C2O4,50.00mL,MnO2 完全溶解,并產(chǎn)生A氣體,寫出該反應的離子方程式:MnO2+H2C2O4+2H+=Mn2++2CO2 ↑+2H2O.
然后用0.10mol/L KMnO4溶液滴定過量的H2C2O4溶液(產(chǎn)物與上反應一致),滴定終點時消耗KMnO4溶液30.00mL,求錳粉中的錳元素質量分數(shù)是24.1%(保留2位有效數(shù)字).

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4 L的H2O中含有的分子數(shù)為NA
B.7.8g Na2S固體和7.8 g Na2O2固體中含有的陰離子數(shù)目均為0.1NA
C.46克 Na與足量氧氣反應轉移的電子數(shù)為2NA
D.1 L 1mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.A-I分別表示中學化學中的常見物質,它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分反應物、生成物沒有列出),且已知G是一種兩性氧化物,A、B、C、D、E、F六種物質中均含有同一種元素,F(xiàn)為紅褐色沉淀.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe(寫元素符號).
(2)寫出物質C、G的化學式:CFeCl2,GAl2O3
(3)反應①的反應類型是:置換反應(填基本反應類型).
(4)反應④的離子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(5)檢驗溶液D中金屬陽離子的常用方法是:取少量FeCl3溶液于試管中,加入KCSN溶液,溶液顯紅色,證明含有Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.(1)1molO2與1molO3分子數(shù)之比為1:1.
(2)H2O的摩爾質量為18g/mol.
(3)標準狀況下,0.1mol的氧氣的體積為2.24L.
(4)2L0.5mol/LCaCl2溶液中Ca2+濃度0.5mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列關于安全事故的處理方法中,正確的是   ( 。
A.金屬鈉著火時,立即用水噴灑
B.大量氯氣泄漏時,迅速離開現(xiàn)場,并盡量往高處去
C.不慎灑出的酒精在桌上著火時,立即用大量水撲滅
D.少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用大量氫氧化鈉溶液沖洗

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.現(xiàn)有下列六種物質,請根據(jù)要求填空(填寫序號):
①熔融氫氧化鈉  ②MgCl2  ③二氧化硅  ④稀硫酸  ⑤鋁熱劑  ⑥Cl2O7
(1)屬于電解質的是①②;(2)屬于混合物的是④⑤;(3)屬于酸性氧化物的是③⑥.

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