Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，1L0.1mol/L的BaCl₂溶液中Cl^-數(shù)為0.2N_A
• B、1mol羥基中電子數(shù)為10N_A
• C、17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4N_A個
• D、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．1L0.1mol/L的BaCl₂溶液中含有0.1mol氯化鋇，含有0.2mol氯離子；
B．羥基中含有9個電子，1mol羥基中含有9mol電子；
C．丙烷分子中存在的極性共價鍵為碳氫鍵，丙烷分子中含有8個碳氫極性鍵；
D．常溫常壓下，不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙烯的物質的量．

解答： 解：A．1L0.1mol/L的BaCl₂溶液中含有0.1mol氯化鋇，0.1mol氯化鋇中含有0.2mol氯離子，含有的氯離子數(shù)為0.2N_A，故A正確；
B．1mol羥基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)為9N_A，故B錯誤；
C．17.6g丙烷的物質的量為：

17.6g

44g/mol

=0.4mol，0.4mol丙烷分子中含有的極性鍵的物質的量為：0.4mol×8=3.2mol，所含的極性共價鍵為3.2N_A，故C錯誤；
D．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L乙烯的物質的量，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項B為易錯點，注意羥基與氫氧根離子、甲烷與甲基的區(qū)別．