在0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡
CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡，下列敘述正確的是 
A．溶液PH等于1
B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C．加入少量0.1　mol·L-1　HCl溶液，溶液中c(H+)降低
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，導電能力不變
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖所示：等溫時，a、b容器開始體積相等，各充入等量的SO3(g)，則平衡時SO3的轉化率大小關系是     (    ) 
  
A．a>bB．a<bC．a=bD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下，將4mol N2與8 mol H2的混合氣體通入一個1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，達平衡時NH3的濃度為4mol/L。請回答下列問題：
⑴計算該溫度下的平衡常數(shù)K；
⑵計算該條件下N2的轉化率；
⑶如起始時N2的物質的量為8mol，其它條件不變，則N2的轉化率__________；H2的轉化率__________（上述兩空選填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

總壓強為3.0×107 Pa時，N2、H2混合氣體 (體積之比為1:3) 通入合成塔中，反應達平衡時，壓強降為2.5×107Pa，則平衡時混合氣體中NH3的體積分數(shù)為  (    )
A．35%B．30%C．1/4D．1/5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △H ＝－Q kJ/mol，在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是：（    ）
A． 若增大壓強，A和B的轉化率都增大
B． 若升高溫度最終能生成更多的C和D
C． 單位時間里有4n mol A消耗，同時有5n mol B生成
D． 容器里A、B、C、D的濃度比是4：5：4：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行下列反應M(g)＋N(g) R(g)＋2L此反應符合下面圖像，

下列敘述正確的是 (       )
A．T1> T2P1> P2B．T1> T2P1 < P2
C． T1<T2P1> P2 D． T1< T2P1 < P2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是                         
A．實驗室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
C．合成 NH3反應，為提高 NH3的產率，理論上應采取相對較低溫度的措施
D．光照新制的氯水時，溶液中c（H+）增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個絕熱的固定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應：(g) + 3(g) 2(g)；
△H＜0，下列各項中不能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
A．體系的壓強不再改變
B．體系的溫度不再改變
C．消耗1mol的同時，新生成3mol
D．反應消耗的、與產生的的速率υ():υ():υ() ==1: 3 : 2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在其它條件一定時，圖中曲線表示反應2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)(吸熱反應)達平衡時
NO的轉化率與溫度的關系，圖上標有A、B、C、D、E點，
其中表示未達平衡狀態(tài)且V正＞V逆的點是                    

A、A或E          
B、B點 
C、C點            
D、D點

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