Question

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	②			③	④		⑤
3				⑥			⑦
4	⑧						⑨

請按要求回答下列問題．

（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）__；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___．

（2）③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)是（填化學(xué)式）______．

（3）寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

（4）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

Answer 1

【答案】K CH4 2K+2H2O═2KOH+H2↑ 2Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣

【解析】

由元素在周期表中位置，知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為F、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Br。

(1)同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；

⑤為F，原子核外有9個電子層，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、7；

(2)非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；

(3)K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣；

(4)氯氣與KBr反應(yīng)生成KCl與溴單質(zhì)。

由元素在周期表中位置可知，①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為F、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Br。

(1)同周期元素，自左而右原子半徑減小，同主族元素，自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；

⑤為F，原子核外有9個電子層，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)同周期元素，自左而右非金屬性依次增強，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故CH4的穩(wěn)定性最差；

(3)K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K+2H2O═2KOH+H2↑；

(4)氯氣與KBr反應(yīng)生成KCl與溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br﹣═Br2+2Cl﹣。