【題目】在體積為V L的密閉容器中通入a mol CO和b mol O2 ， 點燃充分反應后容器內碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（ ）
A.a：b
B.a：2b
C.a：（a+2b）
D.a：2（a+b）

【答案】C
【解析】解：根據(jù)質量守恒定律，反應后碳原子、氧原子數(shù)目不變，則n（C）=amol、n（O）=amol+2bmol=（a+2b）mol，故容器內碳原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為amol：（a+2b）mol=a：（a+2b），故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組液體混合物，用分液漏斗不能分開的是

A. 甲苯和液溴 B. 溴乙烷和水

C. 水與煤油 D. 飽和碳酸鈉溶液和乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質是自然界硬度最大的物質，B與C的單質在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，D的單質既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H2。E的單質與水蒸氣反應，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：

（1）X與A的穩(wěn)定氧化物反應的化學方程式:__________。

（2）將D的單質用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的D并不滴落的原因__________。

（3）ag C的單質投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有__________。

A．鈉沉在溶液底部 B．熔化成銀色光亮的小球

C．小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音 D．生成紅色固體物質

可能的離子方程式為__________。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，可得到__________g固體。

（4）為探究黑色固體Y的成分，兩探究小組分別用黑色固體Y進行以下實驗。

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色固體粉末加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，無氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液

紫色褪去

紫色褪去

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是__________。

②甲組步驟1中反應的離子方程式為__________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為__________；溶液褪色可能的原因是__________；驗證方法為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學家們合成了如下圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是

A. 它們的一氯代物均只有三種

B. 它們之間互為同系物

C. 三星烷與乙苯互為同分異構體

D. 六星烷的化學式為C18H24

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下式表示一種有機物的結構，關于它的性質的敘述中不正確的是

A. 它有酸性，能與Na2CO3溶液反應

B. 它可以水解，水解產(chǎn)物只有一種

C. 1mol該有機物最多能和8mol NaOH反應

D. 1mol該有機物最多能和8mol H2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利尿酸在奧運會上被禁用，其結構簡式如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4

B. 利尿酸分子內處于同一平面的原子不超過10個

C. 1 mol利尿酸能與7 mol H2發(fā)生加成反應

D. 利尿酸能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。

（1） H2 和CO合成甲醇反應為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（正反應是放熱反應）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2mol CO和1mol H2，10min后達到平衡，測得含有0.4mol CH3OH（g）。則達到平衡時CO的濃度為_______；10min內用H2表示的化學反應速率為_______；若要加快CH3OH的生成速率并提高CO的轉化率，可采取的措施有_______（填一種合理的措施）。

（2） 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)+Q。

①該反應的平衡常數(shù)表達式為K=________。②在恒容密閉容器中使CO2和H2（物質的量之比為1∶3）發(fā)生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如下圖所示，則Q_________0（填“大于”或“小于”）

（3） 如下圖所示，利用缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可實現(xiàn)CO2的綜合利用。請說明該轉化的2個優(yōu)點_____________。若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應可生成________mol C(碳)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成以下氧化還原反應的離子反應方程式：CrI3+Cl2+→K2CrO4+KIO4+KCl+ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述中，錯誤的是

A．膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1-100nm

B．膠體是膠狀的純凈化合物

C．利用丁達爾效應可區(qū)分溶液和膠體

D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體

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