【題目】在一定條件下,反應(yīng)2Ag+2Bg3Cg+Dg)在恒容容器中進(jìn)行,達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是(

A. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n molB,同時(shí)消耗3n molCB. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C. 混合氣體的密度不隨時(shí)間變化D. B物質(zhì)的百分含量不變

【答案】D

【解析】

A、單位時(shí)間里生成2n molB,同時(shí)消耗3n molC,都表示逆反應(yīng)速率,二者始終都按23進(jìn)行,所以不能判斷平衡狀態(tài),故A錯(cuò)誤;

B、該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,壓強(qiáng)始終不變,壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變,不能說明到達(dá)平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;

C、混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的體積不變,混合氣體的密度始終不變,氣體的密度不隨時(shí)間改變,不能說明到達(dá)平衡狀態(tài),故C錯(cuò)誤;

D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變,百分含量不變,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)

請(qǐng)回答:

1)圖中儀器a的名稱為_____________。

2A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。

3)若C中溶液褪色,體現(xiàn)SO2具有_________________性。

4)過量NaOH溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

5)向兩支裝有品紅溶液的試管中,分別通入Cl2SO2,發(fā)現(xiàn)兩支試管中品紅溶液均褪色,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明哪支試管中通入的是SO2_________________

6)該小組繼續(xù)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),相同條件下將Cl2SO2兩種氣體按體積11混合,再通入品紅溶液中,觀察溶液幾乎不褪色。查閱資料知:兩種氣體按體積11混合,再與水反應(yīng)可生成兩種常見的酸,因而失去漂白作用,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol1

B. 500℃、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol1

C. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH-57.3kJ·mol1,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH(-57.3)kJ·mol1

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔHa,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔHb,則a<b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉栴}:

1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________________。

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是______________

3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值__________(偏大”“偏小無影響”)

4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol·L1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量__________(相等不相等”),所求中和熱__________(相等不相等”),簡(jiǎn)述理由:_________________________。

5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(偏大”“偏小無影響,下同);用50 mL 0.50 mol·L1 NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示是從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))中提取氧化鋁的工藝流程之一。

回答下列問題:

(1)用鹽酸溶解鋁土礦后,所得溶液中的陽離子有_____________;

(2)固體A的主要成分是________;

(3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí),為了達(dá)到分離要求,加入的NaOH應(yīng)該_____(填少量或過量)。

(4)進(jìn)行步驟Ⅲ時(shí),一般通入過量CO2,其反應(yīng)的離子方程式是________;

(5)溶液X和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】a、b、c、d四個(gè)金屬電極,G為電流計(jì)。有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)裝置

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a極質(zhì)量減小、b極質(zhì)量增加

溶液中的SO42-b極移動(dòng)

d極溶解c極有氣體產(chǎn)生

電子從d極流向a

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A. d>a>b>cB. a>b>c>dC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO24HCl()MnCl22H2OCl2。反應(yīng)中,如果有17.4 g MnO2被還原,那么:

(1)產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________;

(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________;

(3)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑,漂白布匹后,過量的氯需要除去,通常可用Na2SO3脫氯劑,脫氯后的產(chǎn)物為Na2SO4,氯變?yōu)椋?/span>1價(jià)。若把本題中產(chǎn)生的Cl2完全轉(zhuǎn)化,需要Na2SO3的質(zhì)量為____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中只有AB、C三種單質(zhì),A的焰色反應(yīng)為黃色,主要以G形式存在于海水中,F是一種淡黃色的固體,H是一種常見的無色液體,I是造成溫室效應(yīng)的元兇,各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖如下:

請(qǐng)按要求書寫:

1)反應(yīng)①的離子方程式: ____________________________________

2)物質(zhì)K與物質(zhì)L等物質(zhì)的量離子方程式:___________________________;

3)物質(zhì)F轉(zhuǎn)化為D的離子方程式:___________________________________;

4)物質(zhì)G向物質(zhì)J轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:_______________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:

(1)氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化的主要形式是____________________________________________,在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>________(a、b表示)。

(2)負(fù)極反應(yīng)式為________________________________________________________________。

(3)該電池工作時(shí),H2O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:

Ⅰ.2Li+H2===2LiH、.LiH+H2O===LiOH+H2

①反應(yīng)中的還原劑是________,反應(yīng)中的氧化劑是________

②金屬鋰吸收的氫氣與放出的氫氣的物質(zhì)的量之比為________。

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