【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H 能正確表示物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的是

A.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) △H =-283 kJ/mol

B.C(g)+ O2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol

C.H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H =-248.1 kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=2H2O(l)+4CO2(g) △H =-2300 kJ/mol

【答案】A

【解析】

標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。

A.表示1mol一氧化碳完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，反應(yīng)熱能表示標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱，故正確；

B.碳完全反應(yīng)生成二氧化碳，不是一氧化碳，故錯(cuò)誤；

C.水的穩(wěn)定狀態(tài)為液體，故錯(cuò)誤；

D.可燃物的物質(zhì)的量不是1mol，故錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。

(1)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。

①a和b不連接時(shí)，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。

②a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接，Cu極為原電池__極(填“正”或“負(fù)”)，該電極反應(yīng)式是_，溶液中的H＋移向_____(填“Cu”或“Zn”)極。

③無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。

(2)如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應(yīng)式為： ________

②電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為兩種途徑制備硫酸的過(guò)程（反應(yīng)條件略），下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B. 含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱

C. 途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D. 若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2（g）為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】藥物中間體M的合成路線(xiàn)流程圖

已知信息：

RCHO+→+H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

下列說(shuō)法中正確的是__________。

A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B.可利用酸性溶液實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)換

C.步驟、、所屬的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型各不相同

D.化合物C具有弱堿性

化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

步驟可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

寫(xiě)出的化學(xué)方程式__________。

寫(xiě)出同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________。

分子中具有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)，能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)與銀鏡反應(yīng)，且完全水解后只有兩種物質(zhì)的量之比為的水解產(chǎn)物；譜和IR譜檢測(cè)表明分子中有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒(méi)有鍵。

已知：CH3CHO+HCHOH2C=CHCHO，設(shè)計(jì)以、和為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖________________(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題

的化學(xué)名稱(chēng)為__________。

的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

寫(xiě)出反應(yīng)方程式_________________________________。

的分子式為________________。

中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________。

寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體的酯類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______符合下列要求，寫(xiě)出其中一個(gè)即可

核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：

苯乙酸芐酯是花香型香料，設(shè)計(jì)由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸芐酯的合成路線(xiàn)_____________________________無(wú)機(jī)試劑任選。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol③C(s)+ O2(g)＝CO(g)ΔH＝―110.4 kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5kJ/mol�；卮鹣铝懈鲉�(wèn)：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______。（填序號(hào)）

（2）H2的燃燒熱為___；C的燃燒熱為____。

（3）燃燒4g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。

（4）根據(jù)蓋斯定律可知CO的燃燒熱為_____；其熱化學(xué)方程式為_____。

（5）比較下列各組熱化學(xué)方程式中△H的大�。�

①C(s)＋O2(g)=CO2(g)△H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2 △H1 ____△H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g)△H3 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H4 △H3 __△H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-74.8kJ/mol

B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) ΔH=890.3kJ/mol

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH=-74.8kJ/mol

D. E1在數(shù)值上等于1mol CH4的總鍵能與2mol H2總鍵能的差值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是（ ）

A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y2Z

B. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0

C. 若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

D. 若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

A.C的生成速率與C的分解速率相等

B.A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

C.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

D.A、B、C的濃度相等

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