Question

元素周期表第ⅤA族元素包括氮、磷、砷(As)、銻(Sb)等。這些元素?zé)o論在研制新型材料，還是在制作傳統(tǒng)化肥、農(nóng)藥等方面都發(fā)揮了重要的作用。請(qǐng)回答下列問題：
(1)N₄分子是一種不穩(wěn)定的多氮分子，這種物質(zhì)分解后能產(chǎn)生無毒的氮?dú)獠⑨尫懦龃罅磕芰�，能被�?yīng)用于制造推進(jìn)劑或炸藥。N₄是由四個(gè)氮原子組成的氮單質(zhì)，其中氮原子采用的軌道雜化方式為sp³，該分子的空間構(gòu)型為       ，N—N鍵的鍵角為       。
(2)基態(tài)砷原子的最外層電子排布式為       。
(3)電負(fù)性是用來表示兩個(gè)不同原子形成化學(xué)鍵時(shí)吸引鍵合電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱，是元素的原子在分子中吸引共用電子對(duì)的能力。由此判斷N、P、As、Sb的電負(fù)性從大到小的順序是             。
(4)聯(lián)氨(N₂H₄)可以表示為H₂N—NH₂，其中氮原子采用的軌道雜化方式為       ，聯(lián)氨的堿性比氨的堿性       (填“強(qiáng)”或“弱”)，其原因是                                                               。
寫出N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)的化學(xué)方程式：                   。
(5)元素X與N同周期，且X的原子半徑是該周期主族元素原子半徑中最小的，X與Ca形成的化合物CaX₂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

CaX₂的晶體類型是       ，一個(gè)晶胞中含有Ca的離子數(shù)為       ，含有X的離子數(shù)為       。

Answer 1

(1)正四面體　60°　(2)4s²4p³
(3)N>P>As>Sb
(4)sp³　弱　N₂H₄中的N原子上電子云密度小于NH₃，更難結(jié)合H^＋2N₂H₄＋N₂O₄=3N₂＋4H₂O
(5)離子晶體　4　8

(1)N₄中氮原子的軌道雜化方式為sp³，其空間構(gòu)型可參照P₄(白磷)，應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)，N—N鍵的鍵角為60°；(2)砷位于第四周期ⅤA族，其最外層電子排布式為4s²4p³；(3)同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減��；(4)聯(lián)氨(HN₂—NH₂)中氮原子與其他原子結(jié)合形成三個(gè)σ鍵，還有一對(duì)孤電子對(duì)，其軌道雜化方式為sp³；與NH₃相比，N₂H₄堿性弱，因?yàn)镹₂H₄相當(dāng)于NH₃的一個(gè)H原子換成了—NH₂，N原子的吸電子能力遠(yuǎn)強(qiáng)于H原子，因此N₂H₄中的N原子上電子云密度小于NH₃，更難結(jié)合H^＋；(5)N元素位于第二周期，該周期中原子半徑最小的主族元素為F，CaF₂為離子晶體，該晶胞中Ca^2＋的個(gè)數(shù)為8×＋6×＝4，F(xiàn)^－均在晶胞內(nèi)部，故為8個(gè)。