11．下列有水參加反應(yīng)中，屬于氧化還原但水即不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�
A．CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑B．2F2+2H2O═4HF+O2
C．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．2Na2O2+H2O═4NaOH+O2↑

分析 根據(jù)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價(jià)均不變，則水在氧化還原反應(yīng)中既不作氧化劑又不作還原劑．

解答 解：A．H2O中H元素的化合價(jià)降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作氧化劑，故A不選；
B．反應(yīng)中水中O元素的化合價(jià)升高，則屬于氧化還原反應(yīng)，水作還原劑，故B不選；
C．反應(yīng)沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．Na2O2中O元素的化合價(jià)既升高又降低，則屬于氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價(jià)均不變，則水在氧化還原反應(yīng)中既不作氧化劑又不作還原劑，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉氧化還原反應(yīng)中的概念來(lái)解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請(qǐng)根據(jù)表中的信息，回答下列問(wèn)題：
溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1溶液的密度/g•cm-3
硫酸c1ρ1
氨水c2ρ2
（1）表中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫(xiě)單位，用含c1、ρ1的代數(shù)式表示）．
（2）物質(zhì)的量濃度為c1mol•L-1的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c1mol•L-1．
（3）物質(zhì)的量濃度為c2mol•L-1的氨水與$\frac{1}{5}$c2mol•L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度大于（填“大于”、“小于”或“等于”，下同） ρ2g•cm-3，所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于$\frac{3}{5}$c2mol•L-1（設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)）
（4）若將稀硫酸與氨水混合，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式NH3•H2O+H+=NH4++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列每組中的兩種物質(zhì)間不互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）2B．CH3CH═C（CH3）2與CH2═CHCH（CH3）2
C．與D．與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)的變化，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．打開(kāi)啤酒蓋，立即有氣體逸出
B．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
C．NO2和N2O4的混合體系，壓縮容器體積，顏色變深
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的O2，以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)正確的是      （　�。�   
甲乙丙試管中的現(xiàn)象
A濃硫酸亞硫酸鈉石蕊試液先變紅后褪色
B濃硝酸銅KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)色
C醋酸粉末狀貝殼BaCl2溶液變渾濁
D濃氨水生石灰FeCl2溶液最后生成白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：
（1）在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)橛蒩到b（用a、b表示）．
（2）負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)樵龃箅姌O單位面積吸附氫氣、氧氣分子數(shù)，加快反應(yīng)速率，同時(shí)也增大了Pt的利用率以降低成本．
（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能．因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一．金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ．2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiHⅡ．LiH+H2O═LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是Li，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是H2O．
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3．用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為$\frac{1}{1120}$．
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80%，則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．實(shí)驗(yàn)室中用無(wú)水亞硫酸鈉固體與足量的70%的硫酸反應(yīng)制取1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫氣體，試計(jì)算：
（1）若所用藥品無(wú)水亞硫酸鈉固體沒(méi)有變質(zhì)，則至少需要稱(chēng)取亞硫酸鈉的質(zhì)量為多少？
（2）若所用藥品亞硫酸鈉已有30%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成了硫酸鈉，則至少需稱(chēng)取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為多少？
注：計(jì)算結(jié)果均保留一位小數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)
B．電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
C．裝置X中通入SO2的速率為2.24L•min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為1.16L•min-1
D．裝置X中每消耗64g SO2，理論上裝置X和裝置Y中均有1mol H+通過(guò)質(zhì)子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中可用來(lái)分離或提純物質(zhì)的方法很多，如蒸餾、過(guò)濾、結(jié)晶、滲析、鹽析等，分離或提純下列各組混合物所選用方法最合適的是（　�。�
A．FeCl3溶液得到FeCl3固體--加熱蒸干
B．除去Cu粉中混有的CuO--加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥
C．分離NaNO3和BaSO4的混合物--溶解、過(guò)濾
D．除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4--加入BaCl2溶液、過(guò)濾

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