Question

3．下圖為銅絲與濃硫酸反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置．

（1）①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．其中銅發(fā)生了氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，判斷依據(jù)為Cu元素化合價升高．
（2）濃硫酸在此反應(yīng)中體現(xiàn)了酸性和氧化性．
（3）②中飽和NaHSO₃溶液的作用是除去①中揮發(fā)出的硫酸．加熱一段時間后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，最恰當?shù)姆椒ㄊ莂．
a．上移銅絲，使其脫離硫酸     b．撤去酒精燈    c．拔去橡膠塞倒出硫酸
（4）反應(yīng)停止后，待裝置冷卻，向③中溶液加入NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀．
（5）④中棉花團的作用是吸收二氧化硫．
（6）若將濃硫酸與銅反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入圖二的裝置中則反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是氯水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；裝置C中的現(xiàn)象是高錳酸鉀褪色，表現(xiàn)了SO₂的還原性；裝置D中現(xiàn)象是生成淺黃色沉淀，表現(xiàn)了SO₂的氧化性．

Answer 1

分析 （1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水；
（2）反應(yīng)中生成硫酸銅，S元素的化合價降低；
（3）加熱揮發(fā)出的硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，對二氧化硫的性質(zhì)檢驗造成干擾，可以用亞硫酸氫鈉除去揮發(fā)的硫酸，要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，可以上移銅絲，使其脫離硫酸，撤去酒精燈，容易發(fā)生倒吸，拔去橡膠塞倒出硫酸，操作復(fù)雜；
（4）二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀；
二氧化硫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（5）棉花團應(yīng)浸有堿液，可吸收二氧化硫，防止污染空氣；
（6）二氧化硫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸根離子；二氧化硫具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫與硫化氫溶液反應(yīng)生成硫沉淀．

解答 解：（1）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫、水，化學(xué)方程式：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反應(yīng)生成硫酸銅，銅被氧化；
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；氧化；Cu元素化合價升高；
（2）反應(yīng)中生成硫酸銅，表現(xiàn)了硫酸的酸性，S元素的化合價降低，表現(xiàn)了硫酸的氧化性；
故答案為：酸；氧化；
（3）加熱揮發(fā)出的硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，對二氧化硫的性質(zhì)檢驗造成干擾，可以用亞硫酸氫鈉除去揮發(fā)的硫酸，要立即終止銅與硫酸的反應(yīng)，可以上移銅絲，使其脫離硫酸，撤去酒精燈，容易發(fā)生倒吸，拔去橡膠塞倒出硫酸，操作復(fù)雜；
故答案為：a；
（4）二氧化硫為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液，亞硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇白色沉淀；
故答案為：生成白色沉淀；
（5）棉花團應(yīng)浸有堿液，可吸收二氧化硫，防止污染空氣，故答案為：吸收二氧化硫；
（6）二氧化硫具有還原性，能夠被氯氣氧化生成硫酸根離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；二氧化硫具有還原性能使高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫與硫化氫溶液反應(yīng)生成硫沉淀，硫化氫作還原劑，二氧化硫作氧化劑，表現(xiàn)氧化性；
故答案為：氯水褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；高錳酸鉀褪色；還原；生成淺黃色沉淀；氧化．

點評 本題考查了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)及檢驗方法，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度中等，注意掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)