【題目】經(jīng)檢測(cè)某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示:
離子 | Fe3+ | Cu2+ | SO42- | Na+ | H+ |
濃度/(mol/L) | 2×10-3 | 1×10-3 | 1×10-2 | 2×10-3 |
(1)c(H+)= mol/L。
(2)為了減少污染并變廢為寶,工程師們?cè)O(shè)計(jì)了如下流程,回收銅和綠礬(FeSO4·7H2O)。
① 工業(yè)廢水中加入鐵粉后,反應(yīng)的離子方程式為:
Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。
② 試劑B是 。
③ 操作③是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 ,最后用少量冷水洗滌晶體,在低溫下干燥。
④ 通過(guò)檢驗(yàn)溶液D中Fe3+來(lái)判斷廢水中Fe3+是否除盡,實(shí)驗(yàn)方法是 。
⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存,原因是 。
⑥ 上述1000 L廢水經(jīng)處理,可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是 mol。
【答案】(1)0.01
(2)① Fe +2Fe3+ == 3Fe2+ Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑ ② 硫酸 ③ 過(guò)濾
④ 取少量D中溶液于試管中,滴加1滴KSCN溶液,不出現(xiàn)紅色,說(shuō)明廢水中Fe3+除盡
⑤ FeSO4有還原性,易被氧化(或FeSO4·7H2O失去結(jié)晶水)⑥ 12
【解析】
試題(1)根據(jù)電荷守恒知,c(H+)+3 c(Fe3+)+2 c(Cu2+ )+ c(Na+)= c(OH-)+2 c(SO42-),廢水呈強(qiáng)酸性,氫氧根濃度很小,計(jì)算時(shí)可忽略,代入題給數(shù)據(jù)計(jì)算得c(H+)=0.01 mol/L;
(2) ① 工業(yè)廢水中含有硫酸銅、硫酸鐵和硫酸,加入鐵粉后,反應(yīng)的離子方程式為:Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、Fe +2Fe3+ == 3Fe2+ 、Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑。② 過(guò)濾,固體C為鐵和銅的混合物,加入過(guò)量硫酸,過(guò)濾,得銅和硫酸亞鐵溶液,故試劑B是硫酸。③ 操作③是從溶液中獲得晶體的操作,為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾,最后用少量冷水洗滌晶體,在低溫下干燥。④Fe3+的檢驗(yàn)用KSCN溶液,故判斷廢水中Fe3+是否除盡,實(shí)驗(yàn)方法是取少量D中溶液于試管中,滴加1滴KSCN溶液,不出現(xiàn)紅色,說(shuō)明廢水中Fe3+除盡。⑤ Fe2+易被氧化,綠礬晶體易失去結(jié)晶水,故FeSO4·7H2O需密閉保存,原因是FeSO4有還原性,易被氧化(或FeSO4·7H2O失去結(jié)晶水)。⑥ 1000 L廢水中n(Fe3+)=2mol,560g鐵粉的物質(zhì)的量為10mol,根據(jù)鐵元素守恒知,經(jīng)上述處理,可獲得 FeSO4·7H2O的物質(zhì)的量是12mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列裝置所示的實(shí)驗(yàn)中,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>
A.長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀 | B.證明ρ(煤油)< ρ(鈉) < ρ(水) | C.探究氧化性: KMnO4>Cl2>I2 | D.比較NaHCO3、Na2CO3的熱穩(wěn)定性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要90mL 2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液,現(xiàn)用無(wú)水碳酸鈉粉末配制。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求,選擇實(shí)驗(yàn)儀器:________________
A.50mL容量瓶; B.100mL容量瓶; C.玻璃棒;
D.100mL量筒; E.托盤天平; F.藥匙
(2)若要實(shí)施配制,除上述儀器外,尚缺的儀器是 ______________________。
(3)容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是__________________________。
(4)計(jì)算需要的無(wú)水碳酸鈉的質(zhì)量(要有計(jì)算過(guò)程)___________
(5)配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步:其正確的操作順序?yàn)?/span>___________________ (填各步驟序號(hào))。
A.冷卻至室溫; B.洗滌并移液; C.稱取; D.溶解; E.搖勻裝瓶; F.定容; G.移液
(6)在配制過(guò)程中,下列情況對(duì)濃度有何影響?
①容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒(méi)等到干燥,就移入溶液定容,則所配溶液的濃度___________ (填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”,下同);
②轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不小心有溶液濺在瓶外,則所配溶液的濃度________________
③定容時(shí)若俯視刻度線,則所配溶液的濃度________________
④若在滴加蒸餾水時(shí),不慎超過(guò)了刻度線,則所配溶液的濃度______此時(shí)應(yīng)如何處理?_________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學(xué)采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2,設(shè)計(jì)裝置如圖所示。已知:Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱;MgBr2具有強(qiáng)吸水性。下列說(shuō)法正確的是( )
A.冷凝管中冷水進(jìn)、出口方向錯(cuò)誤
B.實(shí)驗(yàn)中可以用干燥的空氣代替干燥的N2
C.為防止反應(yīng)過(guò)于劇烈,不能用裝置C代替裝置B
D.裝有無(wú)水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染環(huán)境
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱 42g NaHCO3 和 Na2CO3 固體混合物,至沒(méi)有氣體放出時(shí),剩余的固體質(zhì)量是 35.8 g。那么原固體混合物中Na 2CO3 的質(zhì)量是
A. 25.2g B. 16.8 g C. 10.6 g D. 24.8g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學(xué)性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(2)已知Co2O3具有強(qiáng)氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果_______;若步驟II中浸出劑為硫酸,寫出Co2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+,②的目的是除去Li+,寫出除去Li+的離子方程式_______。
(4)若在實(shí)驗(yàn)室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進(jìn)行的,其步驟是______、_______、過(guò)濾、洗滌、干燥。用75%酒精代替蒸餾水洗滌,其優(yōu)點(diǎn)是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是
A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下是某化學(xué)課外活動(dòng)小組配制500mL3.5mol·L-1NaOH溶液的操作。
(1)請(qǐng)寫出下列儀器的名稱:儀器a___,儀器b ___。
(2)配制溶液時(shí),所用容量瓶上標(biāo)有的數(shù)據(jù)為___。
(3)在配制過(guò)程中,玻璃棒所起的作用有___。
(4)容量瓶使用前,要檢驗(yàn)是否漏水,檢驗(yàn)是否漏水的實(shí)驗(yàn)操作為___。
(5)請(qǐng)你按照配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的具體操作排出操作的順序:
以上步驟中,正確的操作步驟順序?yàn)?/span>F→ → → → → (填序號(hào))。___。
(6)上述操作的圖示中存在錯(cuò)誤的是___(填序號(hào),用大寫字母)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池, 裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
⑴(8分)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ,
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
⑵(6分)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則
①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是
②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是
(說(shuō)明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
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