【題目】歷史上最早應用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如下，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是

A. 該物質(zhì)是高分子化合物

B. 靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成

C. 它的分子式是C16H10N2O2

D. 它是不飽和的有機物

【答案】A

【解析】該有機物由結(jié)構(gòu)簡式可知，含C、H、O、N四種元素，由結(jié)構(gòu)簡式可確定分子式，分子中含有碳碳雙鍵，根據(jù)分子式結(jié)合高分子的定義判斷不屬于高分子化合物。

A．該有機物相對分子質(zhì)量較小，而高分子化合物的相對分子質(zhì)量一般在10000以上，該有機物不是高分子化合物，A錯誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成，B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式是C16H10N2O2，C正確；

D．由結(jié)構(gòu)可知，該分子含有碳碳雙鍵，屬于不飽和的有機物，D正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 （設(shè)反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：

實驗序號

稀硝酸的體積/mL

剩余固體的質(zhì)量/g

NO的體積/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列說法正確的是（　　）

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g

C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3

D. 實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷的濃硫酸。某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)：將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為探究反應后的產(chǎn)物，請你協(xié)助他們完成相關(guān)的實驗。

[探究一]

（1）另稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要判斷溶液X中是否含有Fe2+，應選用____

a．KSCN溶液和氯水 b．K3[Fe(CN)6]溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同學將336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因：_________________________________________________，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為_________。

[探究二]

分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，兩同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計如圖所示探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。

（2）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為___________，裝置B中試劑的作用是____________。

（3）認為氣體Y中還含有氣體Q的理由是_______________(用化學方程式表示)。為了進一步確認Q的存在，需在裝置中添加裝置M于______(填序號)，M中所加試劑為______。

a．A～B之間 b．B～C之間 c．C～D之間 d．E～F之間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家預測原子序數(shù)為114的元素，具有相當穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱為類鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預測錯誤的是

A. 它的最外層電子數(shù)為4 B. 它的金屬性比鉛強

C. 它具有+2、+4價 D. 它的最高價氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】造成溫室效應的原因是人類向空氣大量排放了（ ）

A.CO

B.CO2

C.SO2

D.NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式表示正確的是（ ）

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 銅片與濃硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH4+＋OH－NH3·H2O

D. 將稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

（1）第三周期中，最高價氧化物所對應水化物的酸性最強的化學式是______。

（2）原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)兩倍的元素，其最高價氧化物的電子式為_____。

（3）在短周期元素中，與水反應最劇烈的金屬元素是____（填元素名稱)，離子方程式為：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2，流程如下：

（1）操作Ⅰ使用的試劑是____________，所用主要儀器的名稱是________。

（2）加入溶液W的目的是______________。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是____________。酸化溶液Z時，使用的試劑為__________。

開始沉淀時的pH

沉淀完全時的pH

Mg2＋

9.6

11.0

Ca2＋

12.2

c(OH－)＝1.8 mol·L－1

（3）實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集CO2氣體，下列裝置中合理的是__________。

（4）常溫下，H2SO3的電離常數(shù)Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同學設(shè)計實驗驗證H2SO3的酸性強于H2CO3：將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH，若前者的pH小于后者，則H2SO3酸性強于H2CO3。該實驗設(shè)計不正確，錯誤在于___________________________。用一個化學方程式表示H2SO3酸性強于H2CO3： __________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑：

B. Y和Z的簡單氫化物的沸點：Y的氫化物的氫化物

C. Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強

D. X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

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